- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
下列递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价分别为+5、+6、+7，故B正确；
C．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则锂、钠、钾的金属性依次增强，故D正确．
故选BD．
下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A稳定性：H2S＞HF
BHCl的电子式为：
C一个D2O分子所含的中子数为8
D在卤化氢中HF最稳定
正确答案
解析
解：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；
B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；
C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；
D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；
故选D．
碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）______ 1个电子；碱金属元素中金属性最强的是______（Fr除外，填元素符号，下同），原子半径最小的是______．卤素原子最外层的电子数都是______个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）______ 1个电子；在卤族元素中非金属性最强的是______，原子半径最小的是______．卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而______．
正确答案
失去
Cs
Li
7
得到
F
F
减弱
解析
解：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易失去电子，表现出强的还原性，碱金属位于元素周期表中第ⅠA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性最强的是Cs，原子半径最小的是Li；
卤族元素的原子最为层都有7个电子，为达到稳定结构在反应中特别容易得到1个电子，表现出强的氧化性，卤族元素位于元素周期表中第ⅤⅡA族，依据同主族元素性质的递变规律可知，从上到下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，卤素单质的氧化性随着F2＞Cl2＞Br2＞I2而减弱，所以他们对应的还原态物质卤化氢的还原性逐渐增强；同主族从上到下非金属性减弱，从上往下半径增大，从上往下非金属性减弱，单质的氧化性增强，在卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱，故答案为：失去；Cs；Li；7；得到；F；F；减弱．
下列判断中一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，同主族自上而下金属性增强，故X失电子能力比Y强，故A正确；
B．R2-和M+的电子层结构相同，则M位于R的下一周期，原子序数：M＞R，故B错误；
C．N、O、F的氢化物分子之间存在氢键，沸点故同主族其它氢化物，故C错误；
D．M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，同主族自上而下非金属性减弱，若为非金属性，则非金属性：N＞M，故D错误；
故选A．
下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族元素从上到下，非金属性减弱，金属性增强．单质的熔点非金属族增大，如卤族元素，金属族熔点降低，如碱金属，故A错误；
B、主族元素正化合价数等于它的族序数，但氟元素、氧元素一般没有正化合价，故B错误；
C、同一主族的气态氢化物水溶液的酸性一般来说，非金属性强的酸性弱，非金属性弱的酸性强，如：氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢，他们的水溶液酸性依次增强，可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱；同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强，如：碳，氮，氧，氟．碳的氢化物，甲烷，不溶于水，氮的氢化物氨气的水溶液氨水则为碱性，氧的氢化物，水则为中性，氟的氢化物氟化氢则为酸性，故C错误；
D、同周期自左而右非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故D正确．
故选D．
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