- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故B正确；
C．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的碱性越强，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D错误．
故选B．
镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、价层电子构型为7S2，故A正确；
B、性质活泼，易与水反应，故B正确；
C、氢氧化物呈碱性，故C错误；
D、碳酸钡难溶于水，故D正确；
故选C．
下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性：Cl＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg，故B正确；
C．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；
D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确．
故选C．
（2014春•南昌校级期中）以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第IA族元素从上到下，钾的密度比钠小，故A错误；
B、IA元素除氢外，金属单质的熔点随核电荷数的增加而降低，因为单质属于金属晶体，熔沸点与金属键能有关，原子半径越来越大，金属键越来越弱，所以熔沸点逐渐降低，故B正确；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、氟化氢分子与分子之间存在氢键，所以沸点最大，故D错误；
故选B．
下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；
B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径Mg＞P＞N，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C正确；
D．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选A．
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