- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；
B、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ba＞Ca，则碱性：Ca（OH）2＜Ba（OH）2＜KOH，故B错误；
C、熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：BN＞MgBr2＞SiCl4，故C错误；
D、含有氢键的氢化物的沸点较高，分子间形成氢键数目越多，沸点越高，所以沸点：PH3＜NH3＜H2O，故D正确；
故选D．
砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，下列推测中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；
B．因AgCl不溶于水，同主族元素的化合物的性质相似，则AgAt不溶于水，故B正确；
C．同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，对应的氢化物也在减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；
D．同主族元素单质的状态是从气体到固体，熔沸点逐渐升高，砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高，故D正确；
故选C．
下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．金属性：Ba＞Mg＞Be，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正确；
C．非金属性：F＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则氧化性：F2＞Br2＞I2，故C错误；
D．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Li＜Na＜K，故D正确．
故选C．
（2015春•卢龙县校级期中）归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价为-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
解析
解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价为-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，反应方程式为：2H2Se+O2=2H2O+2Se↓，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
某同学为验证同主族元素的递变规律，准备了如下药品：①溴水②碘③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液⑤硝酸⑥水⑦钠⑧镁条⑨铝条⑩钾．
（1）准备选用的药品是______；
（2）所做的实验是______（用化学方程式表示），判断依据是______．
正确答案
④⑦⑩
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2K+2H2O=2KOH+H2↑
同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递增
解析
解：（1）选用同主族的钠和钾，溶液选用氢氧化钠溶液，故答案为：④⑦⑩；
（2）步骤：取两只相同规格的试管，滴加相同规格，相同量的氢氧化钠溶液，用镊子夹区相同物质的量的钠与钾与两只试管（要求两金属的表面积，体积等有关变量相同），置于相同环境下进行反应．观察反应速率．发现钾的反应速率明显比钠快．原因；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族自上而下金属性逐渐增强，故反应速率递加；
扫码查看完整答案与解析