- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mn元素能形成成+7价的含氧酸及其盐，Mn为过渡元素，则不一定为主族元素，故A错误；
B．He的最外电子层上有2个电子，则原子最外电子层上有2个电子不一定为主族元素，故B错误；
C．主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体具有相同的电子层结构，则Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同，Z为主族元素，故C正确；
D．Mn元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，则R元素的最高价氧化物的水化物呈酸性不一定为主族元素，故D错误；
故选：C．
下列各项表述中与示意图一致的是（ ）
正确答案
解析
解：A．IA族元素随原子序数的增大，原子半径在增大，则曲线应为上升趋势，与图象不符，故A错误；
B．n（Mn2+）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，与图象一致，故B正确；
C．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，故C正确；
D．一般电子层数越多，最外层电子的能量越高，图象中电子层多的能量低，二者不一致，故D错误；
故选BC．
X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X．下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
正确答案
解析
解：A、若Y的最高正价为+7，则X、Y为ⅥⅠA族的同主族元素，若X为F元素，则F没有正化合价，故A错误；
B、若HnXOm为强酸，若该酸为硝酸，则氨气溶于水溶液显碱性，故B错误；
C、X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X，若HnY为气态，HnX若为HF、H2O、NH3，由于氢键的存在HnX的熔、沸点一定比HnY高，故C错误；
D、若X（OH）n为强碱，X、Y为同主族金属元素，Y的原子半径大于X，金属性Y＞X，则Y（OH）n也一定为强碱，故D正确；
故选D．
目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钾同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故A错误；
B、硒是第ⅥA族，最高正化合价等于族序数，最高正价为+6，对应的氧化物化学式为SeO3，故B正确；
C、同周期主族元素自左而右原子半径逐渐减小，硒与钾同周期，在钾的右边，原子半径硒小于钾，故C正确；
D、主族非金属元素，最高正化合价-8=最低负化合价，硒的最低负化合价=6-8=-2，对应的氢化物的化学式为H2Se，故D正确．
故选A．
（2015秋•龙门县校级月考）镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置______．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是______（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐．
正确答案
解：（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；
Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH3
（3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：
A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；
故答案为：ACD．
解析
解：（1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族，故答案为：第四周期第ⅢA族；
Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH3
（3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：
A．Al与盐酸、NaOH均反应，则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
B．Al与水常温不反应，则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气，故B错误；
C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到，故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐，故D正确；
故答案为：ACD．
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