- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；
B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；
C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；
D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HF中含有氢键，沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、卤素原子从上到下原子半径逐渐增大，单质状态从气体过渡到液体再到固体，所以单质的熔点逐渐升高，故A错误；
B、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，卤素离子还原性逐渐增强，故B正确；
C、卤素原子从上到下，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；
D、卤素原子从上到下，单质氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选B．
下列气态氢化物最稳定的是（ ）
正确答案
解析
解：四种氢化物对应的元素在同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性F＞Cl＞Br＞I，
元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物最稳定的是HF，
故选C．
（2015春•黔东南州校级期中）比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）
①半径 P______F ②酸性 H3PO4______ H2SO4③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3
④稳定性 H2S______ H2O ⑤还原性H2S______ HCl ⑥氧化性 Cl2______Br2．
正确答案
＞
＜
＞
＜
＞
＞
解析
解：①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：＞；
②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：＜；
③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：＞；
④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故答案为：＜；
⑤Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：＞；
⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：＞．
扫码查看完整答案与解析