- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
砷为第四周期第ⅤA族元素，根据砷在元素周期表中的位置推断，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、N、P、As、Sb、Bi的单质逐渐从气态过渡到固体，只有氮气是气体物质，故A正确；
B、第ⅤA族元素最外层电子数是5，可以存在-3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C、同主族从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性之间减弱，即H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4（磷酸）弱，故C正确；
D、同主族从上到下，元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，砷的气态氢化物不如磷的气态氢化物稳定，故D错误．
故选D．
关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；
B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；
C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；
D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．
故选B．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格（部分）．
请根据表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______．
（2）碲的化合价可能有______．
（3）氢硒酸有较强的______． （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为______．
（4）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：______Al2Te3+______═______Al（OH）3↓+______H2Te↑
正确答案
解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据原子守恒，配平方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3．
解析
解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃；
（2）因硒的化合价有-2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有-2，+4，+6，故答案为：-2，+4，+6；
（3）因氢硒酸中硒的化合价处于-2价，处于最低价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故答案为：还原性；2H2Se+O2=2H2O+2Se↓；
（4）根据原子守恒，配平方程式为：A12Te3+6H2O=2A1（OH）3↓+3H2Te↑，故答案为：1；6H2O；2；3．
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A错误；
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故B错误；
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应，则X的非金属性强，故C正确；
D．元素的最高价含氧酸的酸性酸性强弱可以作为比较非金属性强弱的依据，不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来回答，故D错误．
故选C．
（2015春•衡阳校级期末）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误；
B．ⅣA族元素中C的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是CH4，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故C错误；
D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；
故选B．
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