- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：随着卤素原子序数递增，
A．因都为分子晶体，相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，则单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；
B．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．随着卤素原子序数递增，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性越强，故C正确；
D．随着卤素原子序数递增，元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，故D错误．
故选C．
镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；
B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；
C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．
故选D．
已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同一周期，从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以铍的原子半径大于硼的原子半径，故A错误；
B、铍（Be）的外层电子数为2，BeO分子中铍原子的最外层电子数是4，故B错误；
C、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以钙的金属性强于铍，氢氧化钙的碱性比钙氢氧化铍的强，故C正确；
D、同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以镁的金属性强于铍，而镁与冷水不反应，所以铍跟冷水不反应，故D错误；
故选：C．
下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氟化氢分子与分子间存在氢键，所以卤素氢化物中氟化氢的沸点最高，除氟化氢外其它氢化物的熔沸点从上到下逐渐升高，故A错误；
B、卤素单质从上往下非金属性减弱，其单质的还原性增强，故B错误；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强，卤素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故C正确；
D、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱，所以卤素单质从上到下原子得电子的能力逐渐减弱，故D错误；
故选C．
X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z＞Y，对下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水合物的酸性也逐渐减弱，X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性X＞Z＞Y，则说明的原子序数大小关系为X＜Z＜Y，
A、由以上分析可知，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径的大小为X＜Z＜Y，故A错误；
B、元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，已知非金属性X＞Z＞Y，则气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y，故B正确；
C、由以上分析可知，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，故C正确；
D、X、Y、Z是三种同周期的主族元素，原子序数大小关系为X＜Z＜Y，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性：X＞Z＞Y，故D正确．
故选A．
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