- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，跟NH4Cl的性质相似，则下列对它的描述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：化合物PH4I的结构和性质应与NH4Cl相似，则
A．PH4I为离子化合物，故A错误；
B．由于HI不稳定，PH4I受热分解时，应生成PH3、H2和I2，故B错误；
C．由NH4Cl的性质和生成可知，与碱反应生成PH3，故C错误；
D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，故D正确．
故选D．
已知溴（Br）是元素周期表中第四周期ⅦA族元素，关于溴的性质判断肯定不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以溴的非金属性比氯弱，故A错误；
B、溴的含氢化合物有多种，可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl＞Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；
D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确．
故选A．
某研究性学习小组做元素周期表中元素性质递变规律的验证实验时，他们设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（如下表所示），请在下表中完成相应的实验报告．
正确答案
解：④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应生成橙色的溴单质，所以现象是无色溶液变为橙色；
⑤将溴水滴入碘化钾生成碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色；
由①②③反应的现象可知锂、钠、钾与水反应的剧烈程度增强，故实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加；
由④⑤可知氯气的氧化性最强，碘单质的氧化性最差，故实验结论为同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱，
故答案为：
解析
解：④将新制的氯水滴入溴化钾溶液中进行反应生成橙色的溴单质，所以现象是无色溶液变为橙色；
⑤将溴水滴入碘化钾生成碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色；
由①②③反应的现象可知锂、钠、钾与水反应的剧烈程度增强，故实验结论：同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的金属性增强，单质与水反应的剧烈程度增加；
由④⑤可知氯气的氧化性最强，碘单质的氧化性最差，故实验结论为同主族元素，随核电荷数的递增，从上到下，元素的非金属性减弱，单质的活泼性减弱，
故答案为：
（2015春•湖北期中）下列有关元素锶（38Sr，ⅡA族）的叙述最不可能的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ca的氯化物是离子化合物，Sr与Ca位于同一主族，且金属性更强，所以锶的氯化物是离子化合物，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，所以其最高价氧化物的水化物的碱性比氢氧化钙强，属于强碱，故B错误；
C．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，锶的金属性比钙强，钙比钠强，所以它比Ca更易置换水中的氢，故C正确；
D．已知碳酸钙难溶于水，同主族元素性质的具有相似性，所以它的碳酸盐难溶于水，故D正确；
故选：B．
归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了VIA族元素的各种性质后，可归纳出如下所示的表格（部分）：
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是______
（2）碲的化合价可能有______
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是______（填化学式）
（4）氢硒酸有较强的______（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为______
（5）已知：在热力学标准态（298K，1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该反应的生成热（△H）．如图为氧族元素的四种氢化物（用a、b、c、d表示）的生成热数据示意图，
试回答下列问题：水的生成热△H为______
请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系______．
写出硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）氧族元素单质都是分子晶体，氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以硒的熔点范围可能是113～450℃，故答案为：113～450℃；
（2）根据表中数据知，从S开始出现-2、+4、+6价，所以碲的化合价可能有：-2、+4、+6，故答案为：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则其阴离子结合氢离子能力越弱，所以元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱，非金属性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se，故答案为：还原性；2H2Se+O2═2H2O+2Se；
（5）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以水的生成热△H为-242 kJ•mol-1，
b点为H2Se，根据焓变知，硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-82kJ•mol-1，故答案为：-242 kJ•mol-1；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ•mol-1 ．
解析
解：（1）氧族元素单质都是分子晶体，氧族元素单质的熔沸点随着原子序数增大而增大，所以硒的熔点范围可能是113～450℃，故答案为：113～450℃；
（2）根据表中数据知，从S开始出现-2、+4、+6价，所以碲的化合价可能有：-2、+4、+6，故答案为：-2、+4、+6；
（3）氧族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，则其阴离子结合氢离子能力越弱，所以元素的非金属性越强，其气态氢化物的水溶液酸性越弱，非金属性S＞Se＞Te，所以硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强到弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S，故答案为：H2Te＞H2Se＞H2S；
（4）氢硒酸易失电子而具有还原性，易被空气氧化生成Se单质，反应方程式为2H2Se+O2═2H2O+2Se，故答案为：还原性；2H2Se+O2═2H2O+2Se；
（5）非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，所以水的生成热△H为-242 kJ•mol-1，
b点为H2Se，根据焓变知，硒化氢在热力学标准态下发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）；△H=-82kJ•mol-1，故答案为：-242 kJ•mol-1；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然；H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ•mol-1 ．
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