- 元素的化学性质的周期性变化
- 共174题
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故A正确；
B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，黄砷中共价键键能小于白磷，故B错误；
C．都为非极性分子，分子极性相同，故C错误；
D．分子中共价键键角均为60°，故D错误．
故选A．
已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以氢化物的稳定性H2Se＜H2S＜H2O，故A错误；
B．电子层数越多原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，Se有四个电子层、S和Cl有三个电子层，且S原子序数小于Cl，所以原子半径Se＞S＞Cl，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．元素非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性Br＞S＞Se，所以还原性：Se2-＞S2-＞Br-，故D错误；
故选C．
运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A．Be和Al位于对角线位置，对应的单质、化合物的性质相似，则铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，且不溶于酸，故C错误；
D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误．
故选A．
（1）Cl2的电子式是______．新制的氯水可用于漂白，工业上将氯气制成漂白粉的目的是______，漂白粉是一种______（填“混合物”或“纯净物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在______键（填化学键类型）．
（3）溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，液溴的保存通常采取的方法是______．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g） （X2表示Cl2、Br2和I2）．如图表示平衡常数K与温度T的关系．
①△H表示X2与H2反应的焓变，△H______0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是______（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与T的关系．
正确答案
解：（1）Cl2的电子式是
故答案为：
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中有离子键和共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）中学阶段中见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，故答案为：水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与T的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，故答案为：I2．
解析
解：（1）Cl2的电子式是
故答案为：
（2）碘元素第五周期的卤族元素；碘酸钾中有离子键和共价键，故答案为：第五周期ⅦA族；离子键、共价键；
（3）中学阶段中见光易分解放在棕色瓶中和易挥发的物质用水封在棕色瓶中，密闭保存，故答案为：水封在棕色瓶中，密闭保存；
（4）①图象分析平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②Cl2、Br2、I2，与H2反应时K与T的关系分析可知氯气和氢气反应放热多，碘化氢加热分解平衡逆向进行平衡常数减小的大，曲线a表示的是I2，故答案为：I2．
（2014秋•乳山市校级月考）下列关于碳、硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳元素在自然界中的存在有游离态还有化合态，硅元素在自然界中的存在只有化合态，故A错误；
B、等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故A错误；
C、CO2、SiO2都是酸性氧化物，能与NaOH、Na2CO3（或CaCO3）发生反应，故C正确；
D、同主族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱，热稳定性：CH4＞SiH4，酸性H2CO3＞H2SiO3（H4SiO4），故D错误．
故选C．
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