热门试卷

解：A．基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故A错误；

B．基态Ag原子的价电子排布式为4d105s1，故B错误；

C．银元素位于第5周期第IB族，最外层电子易失去，所以在化合物中通常显+1价，故C正确；

D．铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族，故D错误；

故选C．

解：A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则镭比钙的金属性更强，故A正确；

B．镭原子最外层电子数为2，化合价为+2价，故B正确；

C．镭位于周期表第七周期，为放射性元素，故C正确；

D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，氢氧化镭为强碱，故D错误．

故选D．

解：A、CH4分子中氢最外层只有2个电子，而不是8电子结构，故A错误；

B、碱金属都为固体，碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，熔点降低，故B正确；

C、分子晶体的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高，第ⅦA族元素形成的单质为分子晶体，则其单质的熔点随原子序数的递增而升高，故C错误；

D．H2O、Li2O中O元素化合价为-2价，故D错误．

故选B．

解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是1，都容易失去1个电子，所以D正确，故选D．