热门试卷

A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s)

Bl0s后，该反应停止进行

C反应的化学方程式为：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

D反应开始到l0s时，平均反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.0395mol／(L·s)

Av(D)＝0.6mol·L-1·min-1

Bv(B)＝0.45mol·L-1·s-1

Cv(C)＝0.40mol·L-1·min-1

Dv(A)＝0.2mol·L-1·s-1

A30min中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•s-1

B容器中含D的物质的量为0.45mol

C容器中A.B.C.D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

D容器中A的物质的量一定增加0.30mol

Ax＝2，反应开始2min内v(B)＝0.1mol·L－1·min－1

Bt1时是降温，平衡逆向移动

Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

AA.B的转化率均为20%

Bm值为1

C5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D平衡时混合物总物质的量为1mol

AA是反应物

B前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1

C前2minC的生成速率为0.2mol·L－1·min－1

D反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)

A在t3时刻反应已经停止

BA的转化率比B的转化率低

C在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

D在容器中发生的反应为：2A＋B2C

AA.B均转化了20%

Bm值为1

C5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D平衡时混合物总物质的量为1mol

Av（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

Bv（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

Cv（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

Dv（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1

A图中的a、b、c、d都是平衡点

B起始时，加入Y的物质的量为1.3mol，

Cc点和d点表示正反应速率大于逆反应速率

D在3MPa和1MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)

A在2min内的反应速率用B表示为0.3mol/(L·min)

B在2min内用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)

Cv(B)=3v(D)

Dv(A)="0.4"mol/(L·min)

AA（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3

B由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变

C正、逆反应速率的比值是恒定的

D当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大

A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

B化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L

C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显

A图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1

C至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间