热门试卷

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有______，______；

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用______滴定管；②滴定时双眼应注意观察______；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果______；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果______；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果______；

④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果______；

（4）有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是______（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

氯气是一种重要的化工原料．

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 ．

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；

②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；

③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．

（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．

I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其 他组的同学提出方案如下：

（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为_______________________；使反应变快的可能原因是_______________________；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为_____________、_____________、______________，取得产品后的残留物质可循环使用。

（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是______组方案，有污染的是________组方案，无污染但能量消耗较高的是______组方案，因此选择_______组方案最好。

II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：

，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示

试验测得数据及有关结果如下；

①准确称取6.0g无水CuSO4；

②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；

③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；

试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3

按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②

试回答下列问题：

（3）装置F的作用是_______________________。

（4）装置D的作用是_______________________。

（5）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：

①装置内气体的温度应恢复到室温。

②_______________________，

③_______________________。

（6）通过 计算，推断出该条件下反应的化学方程式________________。

用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。

(1)溶液A中的金属离子有。检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为_______(填编号,下同）

① KMnO4    ②(NH4)2S    ③ NaOH   ④ KSCN

(2)氧化剂可选用_______

① Cl2   ② KMnO4    ③ HNO3   ④ H2O2

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______

① NaOH   ② FeO   ③ CuO   ④ Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是(按实验先后顺序选填编号）_______

①过滤   ②蒸发浓缩    ③蒸发至干    ④冷却

(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需要的仪器是_______ 下列滴定方式中，最合理的是_______ (夹持部分略去)(填字母序号）

(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中X的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体无水CuCl2的质量为n1 g

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是_______,据此计算得X=_______ (用含m、n1或n2的代数式表示)。

我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．

步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠 （Na2S2O3）标准溶液．

（1）需要称取______g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有______，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______ （填下列选项的字母序号）．

A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘

B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶

D．定容时俯视刻度线

E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水

步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应

2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．

（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、______

步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6

达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL

（3）滴定操作时，用______作指示剂，达到滴定终点的现象为______，测得自来水样品中锰元素的含量为______mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．

化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量，进行了以下探究：

【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100 mL溶液，分别准确量取20 mL溶液，用下列两种方 法进行实验：

方法一：用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

方法二：加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕 色固体，称量该固体的质量。 请回答下列问题：

(1)方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有___________________。

(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是_______________。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是_____________。

(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是___________。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4 _______________g。

三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

(1) 铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：

① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、__________、转移、洗涤并转移、__________、摇匀。

② 加入锌粉的目的是____________________。

③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式：____________________________________。

④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

(2) 结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：__________________________________________；____________________________________。

氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_______________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______________（填字母）；

②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_______________________；

③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是___________________________。

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2．0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0．1mol·L-1Na2S2O3溶液：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_________。

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。

(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________，干燥。

(3)样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如下图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。

步骤4：向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。

步骤8：将实验步骤1～7重复2次。

①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。

②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________________。