热门试卷

Ⅰ．已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计以下装置和方法测定空气中SO2含量。你认为可行的操作是_________（填序号）。

Ⅱ．Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：

(1)已知：①还原性：SO32->Fe2+；②FeSO3难溶于水。

(2)在(1)的基础上，完成下列假设。

假设1，还原性：I->SO32->Fe2+；

假设2，还原性：SO32->I->Fe2+

假设3，还原性：____________。

Ⅲ．实验探究：现对假设2进行探究。完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 mol/L

Na2SO3、0.1 mol/L KI、0.1mol/L FeCl2、10% KSCN、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L

HCl、1 mol/L BaCl2

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：

【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

（1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是______．

（2）燃烧的本质是______．

（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积．控制森林火灾是世界性难题．根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延？______．

【提出假设】假设1：白色物质是Na2O．

假设2：白色物质是Na2CO3．

假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物．

【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】

（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是______．

（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______．

（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，______成立．你的理由是______．

（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．

（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______．

黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS2）进行如下实验探究。

【实验一】测定黄铁矿中硫元素的含量

Ⅰ．将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）Ⅰ中，石英管中发生的反应方程式为______________________。

（2）Ⅱ中，为判断所加BaCl2是否过量，有同学设计了如下实验方案，其中合理的是________________

A．取少量上层清液，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

B．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

D．待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______________________。

【实验二】测定黄铁矿中铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250mL；

④取稀释液25．00mL，用浓度为0．10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。问题讨论

（4）④中，需要用到的主要仪器有______________________；

（5）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗？_______理由是______________________________。

（6）黄铁矿中铁元素的的质量分数为_______________________。

为了测定食醋(含3％～5％的CH3COOH，其他有机酸忽略不计)中醋酸的浓度，某校化学兴趣小组的同学设计了如下实验：

【实验步骤】

①配制0．10 mol·L-1的NaOH溶液1L；

②取5mL食醋稀释至50mL；

③取稀释后的食醋10 mL放入锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂；

④用NaOH标准溶液进行滴定；

⑤再重复滴定两次，数据记录如下表

【实验分析】请你参与上述实验，并回答下列问题

（1）如图，NaOH标准溶液不能盛放在_________(填“A”或“B”)中，其原因是_____________________(用离子方程式表示)。

（2）当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由________色变为________色，且半分钟内不褪色，说明已达到滴定终点。

（3）根据步骤⑤中的数据，可求得食醋中醋酸的物质的量浓度为________mol·L-1．

（4）如果锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则所测食醋的浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【问题探究】

（5）如果用同样的方法测定红醋中醋酸的浓度，为便于观察，首先得对红醋进行脱色处理，你认为应选用下列物质中的________(填字母)。

A．SO2 B．Cl2 C．活性炭 D．KMnO4

在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+ +8H+ + MnO4-=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O。

高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)=134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42- +2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

实验步骤如下：

步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2 mol· L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经标定c(KMnO4)=1.6×10-2 mol·L-1。

步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073 g，放人锥形瓶中，加入适量的水溶解。

步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00 mL。

试回答下列问题：

(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、____、____。

(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是________________。

(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是__________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_____________。

(5)请设步骤二中的数据记录和数据处理表格__________（不必填数据）。

(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量（w）：

一级品100. 5%≥w≥99.50%；

二 级品100.5％≥w≥99.00%；

三级品101．0%≥w≥98.00%。

试判断该试样符合国家___________级品标准。

(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是_______________。

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定 　

① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；

② 将5．0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；　

④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（1）装置C的作用为_______________。

（2）测的反应后装置B增重1．35g，则铁矿石中氧的百分含量为______________。

（3）若将H2换成CO，则还需补充__________________装置。

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定　 

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________。

（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是_________________。　

 a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂　

 b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　

 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液　

 d．锥形瓶不需要用待测夜润洗　

 e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化  　

 f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（4）若滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，则铁矿石中铁的百分含量为______________。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如下图所示。

请回答下列问题：

(1)称量样品所用的仪器为__________，将样品研细后再反应，其目的是__________。

(2)装置a的作用是_________。

a、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气 c、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________。

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是__________。

(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为__________。

(6)若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是__________。（填编号）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验

（1）请完成表格中的填空：

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：__________________ 。

（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________。

（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填标号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为 ___________。

（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4 ，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为__________。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_____________。

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性。

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg。

④从分液漏斗滴入6 mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止。

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg。

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________

（2）装置中干燥管B的作用是___________________

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________（填“偏 高”、“偏低”或“不变”）。

（4）步骤⑤的目的是________________________

（5）步骤⑦的目的是________________________

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________

（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

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