- 物质含量的测定
- 共1476题
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
(1)正确操作步骤的顺序是_______(用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意_____________________。
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低” 或“无影响”),原因是:__________________。
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________。
正确答案
(1)CABDE
(2)滴定管要直立,装液后需等1~2 min后才能观察液面高度;读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上,读数应准确至0.01 mL
(3)使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨
(4)偏高;因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加,耗用标准酸的体积偏大,故烧碱浓度偏高
(5)0.8(V2-V1)M/W×100%
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验,他们提出下列实验方案--气体分析法。
(1)甲同学用图(a)所示装置,把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________________________。
(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置,甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于
_____、______仪器中(填仪器编号);G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,你认为这种仪器的名称是___________;仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接____,B连____接 ,C连接____;(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图(c)装置测定CO2的质量,该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________;使测定结果可能偏小的主要原因__________________________;(上述偏大、偏小的原因各写一条)
正确答案
(1)关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时问后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气
(2)甲;乙;碱式滴定管;D;E;F
(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中;装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收(其他合理答案均可)
某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程(原子量:H-1 O-16 Cu -64 ):
(1)取0.98g Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图所示:产物A、B的化学式分别为________和Cu2O。
(2)为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)
实验中观察到A变成红色物质,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为____________。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置,你认为是否有必要__________,(填“有”或“没有”)原因是______________________________。
(3)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为_________________________。
(4)通过以上实验可以判断出高温时A与B的稳定性大小是:_________________________。
正确答案
(1)CuO
(2)N2;没有;产生的氮气不易溶于水,如发生倒吸,可将水压回烧杯中
(3)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
(4)Cu2O稳定
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2与不与I2反应):SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于________的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量_______(选填:偏高、偏低,不受影响)
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)
(4)若碘溶液体积为VamL,浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为:________________
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为________(选下列仪器的编号)。
a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
正确答案
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高猛酸钾溶液或溴水
(4)(其它合理答案也可以)
(5)bceg或beg或ceg
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作上______(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),=__________。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是__________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将__________(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)=________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙_______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
正确答案
(1)C
(2)D
(3) (或
等其他合理答案)
(4)金属锌的密度(或其他合理答案)
(5)偏大
(6)(或其他合理答案)
(7)劣于
为测定已变质的过氧化钠的纯度,设计如下图所示的实验;Q为一具有良好的弹性气球,称取一定量的样品放于其中,按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞,将稀H2SO4滴入气球中。请填空
(1)Q内发生反应生成_________种气体,其中的反应有_________个氧化还原反应。
(2)为测定反应生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭(填K1、K2或K3,下同)_________,打开
_________。
(3)当上述反应停止,将K1、K2、K3处于关闭状态,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是_________ 。
(4)导管a的作用是_________。
(5)b中装的固体试剂是_________,为何要缓缓打开K1_________。
(6)实验结束时量筒I中有x mL水,量筒II中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是_________(体积折算到标准状况)。
正确答案
(1)2;1
(2)K1、K2;K3
(3)气球Q慢慢缩小
(4)平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下
(5)碱石灰;控制气体流速,使CO2充分吸收
(6)78y/(53x+25y)
某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是_________________
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,________________,将溶液转入_________,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将_________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。
③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液
正确答案
(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3
(2)步骤2:预期现象和结论:有白色沉淀生成,说明有Ba2+;
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中;
预期现象和结论:试管中有气泡生成,烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3;
步骤4:取适量滤液于烧杯中,用pH计测其pH值;
预期现象和结论:pH>9.6,说明有大量的OH-,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,假设成立
(3)①、溶解、过滤;250ml的容量瓶中;②、0.1980;③、“略”
(4)不能
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
I.测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ (填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入_________________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________________(填 “偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选)
(6) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表:
正确答案
(1)容量瓶
(2)2; 5; 6 ;2 ;8 ;5O2(3)酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色
(4)
(5)偏高
(6)
为了测定乙醇的结构式,有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置
请回答以下问题:
(1)测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。
A.防止无水酒精挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm-1,移取2.0mL酒精,反应完全后(钠过量),收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________,由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。
(5)实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是____________。(填写编号)
A.实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全
正确答案
(1)B
(2)C
(3)防止钠与空气反应;增大无水乙醇与钠的接触面积;使之充分反应
(4)1;;
(5)AB
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探求浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此相活动并回答相应问题。
Ⅰ、探求浓硫酸的某些性质
(1)按图示Ⅰ连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。将mg铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:___________________________________
(2)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,写出A中发生反应的化学方程式_____________________________。 B中的现象是___________________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
(3)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:___________________
(4)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是
________________________
Ⅱ测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg 。铁碳合金中铁的质量分数为____________________(写表达式)。
(6)某同学认为上述方法较复杂,他使用如图Ⅱ所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,请你帮助这位同学将此方法简述完整________________________________________________________
正确答案
(1)常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应
(2),
;
品红溶液逐渐褪色;强氧化
(3))
(4)铁、碳在溶液中形成原电池
(5)
(6)用排水法测定的体积(或反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量;测定反应前后装置和药品的总质量)(答案合理即可)
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