热门试卷

某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B.用移液管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

（1）正确操作步骤的顺序是_______（用字母表示）。

（2）观察滴定管液面的高度时应注意_____________________。

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低” 或“无影响”），原因是：__________________。

（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________。

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图(a)所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________________________。

(2)乙同学用图(b)代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于

_____、______仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是___________；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接____，B连____接 ，C连接____；（填写各接口的编号）

(3)丙同学用图(c)装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因_________________________；使测定结果可能偏小的主要原因__________________________；（上述偏大、偏小的原因各写一条）

某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程（原子量：H-1 O-16 Cu -64 ）：

（1）取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：产物A、B的化学式分别为________和Cu2O。

（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为____________。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要__________，（填“有”或“没有”）原因是______________________________。

（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为_________________________。

（4）通过以上实验可以判断出高温时A与B的稳定性大小是：_________________________。

工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2与不与I2反应）：SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于________的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_______（选填：偏高、偏低，不受影响）

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填写物质名称）

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为Cmol·L-1。N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：________________

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________（选下列仪器的编号）。

a.烧杯 b.试管 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上______（填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气 d.从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和______（填仪器标号）两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=__________。

（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是__________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将__________（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。

（6）=________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙_______方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。

为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空

（1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。

（2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开

_________。

（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ 。

（4）导管a的作用是_________。

（5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。

（6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。

某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol/LBa(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_________________

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在下标中写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

实验如下：

①配制250ml 约0.1mol/LBa(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________________，将溶液转入_________，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol/L盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸VmL。

③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=_________（只列出算式，不做运算）

（4）室温下，_________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol/LBa(OH)2溶液

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

I．测定过氧化氢的含量

请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为p g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______ （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 滴定到达终点的现象是____________________________ 。

（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不变”）。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选）

（6） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置

请回答以下问题：

（1）测量氢气体积的正确装置是___________。(填写编号)

（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________。(填编号)。

A．防止无水酒精挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水酒精容易滴下

（3）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________。

（4）已知无水酒精的密度为0．789 g·cm-1，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为____________，由此可确定乙醇的结构式为____________而不是____________。

（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是____________。(填写编号)

A．实验在室温下进行 B无水酒精中混有微量甲醇 C无水酒精与钠的反应不够完全