热门试卷

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验。使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：

AlN + NaOH + H2O = NaAlO2 + NH3↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作：

A．往圆底烧瓶中放入AlN样品wg，并向广口瓶中加入水和X液体；

B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；

C．检验装置的气密性；

D．读取收集到的水的体积；

正确的操作顺序为______________________。

（2）本实验中检验装置气密性的方法是_____________________________________。

（3）广口瓶中的试剂X可选用_______________（填选项的标号）

A、丁烷 B、酒精 C、植物油 D、四氯化碳

其理由______________________________________。

（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是___________。

（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为aL，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为______________________（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是__________________________．

（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数。你认为这样的改进是否可行？___________（填“可行”或“不可行”），理由是___________________________________________。

我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：CH4+H2OCO+3H2．为了证实该反应所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如下图所示装置并进行实验，请你回答下列相关问题：

【实验目的】证实混合气体中含有CO和H2

【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如上图所示进行实验

【实验分析】

（1）若要证实混合气体中有CO，应该观察到的现象是_____________________，相关的化学反应方程式是_____________________、_____________________。

（2）若要证实混合气体中有H2，且是通过装置B验证的，应采用的方法是_____________________。

（3）有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案__________________________________________

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管甲口处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

请填空和回答问题：

（1）装置中浓硫酸的作用是__________________________。

（2）装置中干燥管E的作用是_________________________。

（3）锥形瓶内发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）步骤⑤的目的是_________________________。

（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．

（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：

A______，B______，C______，D______，E______．

（2）写出下列反应的离子方程式．

①B与D：______．

②D与E：______．

③A与C：______．

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．

（1）此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质．写出化学反应方程式 ．

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质．

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列实验方案．

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：

①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；

②滴定分析．将c mol?L-1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应．当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据．重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．

③计算．消毒液中NaClO的浓度为 mol?L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）．

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．

（1）试判断：固体混合物中肯定含有______，肯定没有______，可能含有______．

（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加______（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是______．

某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，图是测量装置的示意图（加热装置和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中加入的是锌粒．

请回答下列问题：

（1）连接好装置后的实验操作依次是______（填操作序号）

①检验氢气纯度  ②加热E  ③检验装置气密性  ④点燃G管逸出的气体  ⑤从A瓶逐滴滴加液体

（2）C中的试剂是______，其作用为______．

（3）从G管逸出的气体需要点燃除去的原因是______．

（4）在稀盐酸中加入稍许CuSO4溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______．

（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和R2O3的总质量b；③反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e；

根据以上数据可以列出三个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar（R）=______；

计算式2：Ar（R）=______；

计算式3：Ar（R）=______．

为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验

请回答下列问题：

（1）调节溶液pH能否选用NaOH溶液，说明理由___________________________

（2）沉淀II为_____________步骤④所用实验操作为____________________

（3）加入物质X目的是_________________________

（4）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：若测定结果x值偏大，可能的原因是

______________

a 加热温度过高 b 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出 c 加热后放在空气中冷却

（5）样品中CuO的质量分数为___________________（用含m的代数式表示）。

三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，它们溶于水后电离产生Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-六种离子．为鉴别它们，分别完成以下实验．请根据实验的结果回答问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为______．

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则A的化学式为______，B的化学式为______，C的化学式为______．

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______．

（4）D与E的混合物43g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体2.24L（标准状况），则E在混合物中的质量分数为______．