热门试卷

某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-，、NH4+、CO32-（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．

（1）甲溶液中一定存在的离子是______；

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______；

（3）甲溶液中可能存在的离子是______；你得出此结论的理由是______．

某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：

A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为1.00 mol·L-1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。

试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。

（2）观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？______________________________________。

（3）E步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。

（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（5）硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为________mL，初读数为_______mL，用量为

_______mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________。

草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和

___________。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。

（3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______

_________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。

（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率．

现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．该实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果．回答下列问题：

（1）根据题意写出乙中反应的离子方程式______

（2）丙装置中的试剂是______（填名称）；丁装置的目的是______．干燥管Ⅱ的作用是______．

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置计算得出的CN-被处理的百分率与实际值相比______（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______．

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中计算得出CN-被处理的百分率为______．

某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中　

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液　

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全　

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全　

⑤过滤，洗涤沉淀　

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量　

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式________。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是______________。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，且m1-m2＝0.3，接下来的操作应当是______________________。

(5)若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为_______。 (列出算式，不需化简)

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？________(填“正确”或“错误”)，请说明理由：________________。

化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物质量确定有机物的组成，装置如下图所示，是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置。

回答下列问题：

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是____________。

(2)C装置中浓H2SO4的作用为____________。

(3)D装置中MnO2的作用为____________。

(4)E中CuO的作用为______________。

(5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物最简式为______________。

I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2•nH2O中的Ba的含量．主要步骤如下：

①灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量

②称取BaCl2•nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理

③将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀

④静置，______

⑤将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重

⑥计算

请回答下列问题：

（1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）．

（2）第④步静置后的操作是______．

（3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为______．

II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子中的若干种．

（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：______

（5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水．仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、lmol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．

有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．

（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有______，一定不含______；

（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：______；

（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．

限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO3溶液．

某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案--气体分析法。

(1)甲同学用图1所示装置，把mg混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是_____________________。

(2)乙同学用图2、图3装置测定CO2的质量，这两个装置均存在明显缺陷，请指出图2中可能引起测定结 果偏大的两处错误____________、_____________；请你分析图3装置，使测定结果可能偏大的主要原因是____________，使测定结果可能偏小的主要原因是____________（上述偏大、偏小的原因各写一条）。

(3)丙同学通过以下步骤，用图4装置进行测量，请补充空缺的实验步骤。

①检验装置的气密性后，在C中加入VmL稀硫酸， D中加入mg样品，E中加入饱和NaHCO3溶液，并将装置连接；

②_____________________；

③记录F液面的刻度为a mL(标准状况)；

④将C中硫酸注入D中使其充分反应；

⑤______________________；

⑥记录F液面的刻度为b mL(标准状况，b>a)。

(4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na2CO3的含量为_____________。