- 物质含量的测定
- 共1476题
化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定 有机物的组成，下图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是________。
(3)燃烧管中氧化铜的作用是________。
(4)若准确称取0.9g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的实验式为____，要确定该有机物分子式，还要___________ 。
正确答案
(1)g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）
(2)吸收水蒸气，得到干燥的氧气
(3)使有机物充分氧化成CO2和H2O
(4)CH2O； 测出有机物相对分子质量
某同学欲测定淀粉的水解百分率，现称取9 g淀粉溶于水，实验过程如下
（1）写A、B、C的名称：A____________B_____________C_____________
（2）_______（填“可以”或“不可以”）只加A溶液而不加B溶液，原因是________________
（3）已知l mol葡萄糖发生银镜反应时，生成2mol银单质。 当析出2.16 g单质沉淀时，淀粉的水解率约为____________。
正确答案
（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液；银氨溶液
（2）不可以；稀H2SO4与银氨溶液反应，使实验失败，观察不到银镜现象
（3）18%
某种胃药中抗酸剂为CaCO3．甲、乙两同学为测定其中CaCO3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，来分析CaCO3的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL0.100mol/L的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/LNaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/LHCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO3的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mLCO2（标准状况）通入10mL0.100mol/LNaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）
正确答案
（1）①连通管X能使漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下，故答案为：使广口瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下；
②若用碳酸钠溶液，溶液中会发生反应：CO32-+CO2+H2O=HCO3-，导致生成的二氧化碳被消耗，测定结果偏小，故答案为：CO32-+CO2+H2O=HCO3-；
（2）①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒；
②反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为30.00mL-18.00 mL=12.00 mL．根据反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，100g：2mol=m（CaCO3）：0.100 mol/L×0.012L，解得：m=0.06 g，碳酸钙的质量分数为 
（3）标况下，17.92mL CO2 的物质的量是
根据关系式：CO2～Na2CO3～2OH-、CO2～NaHCO3～OH-，完全生成碳酸钠，需要消耗氢氧根离子0.0008mol×2=0.0016mol＞0.001mol；完全生成碳酸氢钠，需要消耗氢氧根离子的物质的量是：0.0008mol＜0.001mol，氢氧根离子有剩余，所以溶液中溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的化合物，
故答案为：Na2CO3、NaHCO3．
现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X______．
（2）B溶于水后的电离方程式为______．鉴别B中阴离子的实验操作方法是______．
（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：
A溶液与B溶液反应：______．
B溶液与E溶液反应：______．
B与C反应至溶液呈中性：______．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为______．
正确答案
生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，
则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，
（1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；
（2）CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为
Na2CO3，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，检验SO42-时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；取少量生B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
（3）A为Na2CO3，B为NaHSO4，A溶液与B溶液反应的实质为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，E为碳酸钡，B为NaHSO4，B溶液与E溶液反应实质是：BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O；2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，发生的反应为BaCO3+2HCl=CO2↑+BaCl2+H2O，
n（CO2）=
m（BaCO3）=
m（BaSO4）=ag-
所以：w（BaSO4）=
含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要材料．现有一块已知质量为56.4g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案．
实验设计Ⅰ：
镁铝合金
实验设计Ⅱ：…
请回答以下问题：
（1）写出实验设计Ⅰ中反应①的离子方程式______；______．
（2）依据实验设计Ⅰ，求出镁的质量分数．（要求写计算过程）
（3）请你为另一位同学设计第Ⅱ种测定镁的质量分数的方案．（写出必要的实验过程）
正确答案
（1）金属镁和铝金能和盐反应生成对应的盐酸盐和氢气，实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑，故答案为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，2A1+6H+=2A13++3H2↑；
（2）设合金中Mg的质量为x，根据镁元素守恒，则
Mg～MgC12～Mg（OH）2↓
24 58
x 5.8g
答：金属镁的质量分数为4.26%．
（3）金属镁不能和氢氧化钠反应，但是金属铝能反应，可以据此来设计实验，如：镁铝合金
故：镁铝合金
为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）______，还缺少的仪器有（填名称）______
A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在______式滴定管中，因为______
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会______（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol•L-1，由此，x=______．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会______（填偏大、偏小、无影响）．
正确答案
①为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
用高锰酸钾溶液进行滴定测草酸的物质的量，所需要的实验仪器主要有烧杯、酸式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶等，
故需要的仪器有：ABDEGHI，还缺少的仪器有：胶头滴管、铁架台带滴定管夹，
故答案为：ABDEGHI；胶头滴管、铁架台带滴定管夹；
②高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应装在酸式滴定管中，故答案为：酸；KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶；
③滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；
④2KMnO4 ～5H2C2O4
2mol5mol
aV×10-3mol 0.025L×cmol/L
解得：c=0.1aVmol•L-1
H2C2O4•xH2O～H2C2O4 ～xH2O
1mol18xg
0.1aV×0.1 w-0.1aV×0.1×90
解得x=
故答案为：0.1aV；
⑤滴定终点时俯视滴定管刻度，会导致测量体积偏小，测定草酸质量偏小，则x值会偏大，
故答案为：偏大．
有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）
(1)写出A中样品燃烧的化学方程式：__________________。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 ________。
(3)D中盛放的试剂是___________（填字母）。
a．NaOH溶液
b．品红溶液
c．KMnO4溶液
d．饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。
(5)燃烧管中放入CuO的作用是____。
(6)指出装置F中的错误：______________。
正确答案
(1)C6H4S4+11O2
(2)无水硫酸铜
(3)c
(4)E中品红溶液不褪色，F中溶液变浑浊
(5)将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
(6)试剂瓶未与空气相通
实验室用燃烧法测定某氨基酸(C，H，O，N)的分子组成，取m g该氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验，请回答有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_______________________。
(2)以上装置中需要加热的有__________（填字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(5)实验中测得生成N2的体积为y mL（已换算为标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有_________（填字母）。
A．生成二氧化碳气体的质量
B．生成水的质量
C．通入氧气的体积（标准状况下）
D．该氨基酸的相对分子质量
正确答案
(1)排尽体系中的空气
(2)A、D；D
(3)
(4)反应掉剩余的O2，保证最终收集到的气体是N2
(5)A、B、D
（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、
正确答案
（1）某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-中的几种离子，Fe3+为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe3+，
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42-、CO32-；
继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H++HCO3-=H2O+CO2↑，所以，该溶液中一定存在HCO3-，
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，
故答案为：①HCO3-、Ba2+、；Fe3+、CO32-、SO42-；②Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O；
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：
A、盐酸和烧碱溶液反应为H++OH-═H2O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
B、纯碱溶液和盐酸反应为2H++CO32-=H2O+CO2↑；石灰石和硫酸反应为CaCO3+2H++SO42-=CaSO4↓+H2O+CO2↑；
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案为：C；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式）。
（2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称）。
（4）若碘溶液的体积为Va mL，浓度为c mol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为__________。
正确答案
（1） N2；O2
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液（或溴水）
（4）
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