- 物质含量的测定
- 共1476题
硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是______．
（2）写出②中的离子反应方程式：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②滴定到终点时的颜色为______色．
（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含______mgFeSO4•7H2O片剂．
正确答案
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+．
故答案为：取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
故答案为：250mL容量瓶；
②高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，故答案为：紫．
（6）16.8mg铁即为FeSO4•7H2O片剂中铁的质量，所以需要FeSO4•7H2O片剂质量为16.8mg÷
故答案为：83.4mg．
在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂含有Na2CO3、
FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测里发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑浊变澄清；④丁处产生气泡，河水仍是澄清的．请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物分别是：甲______，乙______，丙______，丁______．
（2）在丁的下游某处取出的河水中，肯定含有的离子是______．
正确答案
由甲处河水呈乳白色，氢氧化钙的水溶液是乳白色的，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，即出现氢氧化铁，氯化铁可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铁，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；丙处河水由浑变清，说明有和氢氧化铁反应的盐酸存在，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；丁处产生气泡，只有盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠．
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）在丁的下游某处的河水中肯定含有的离子是不会被沉淀的离子，有：Na+、Cl-、Ca2+，故答案为：Na+、Cl-、Ca2+．
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是_________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、____________________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量晶体和晶体受热失去结晶水都是在______中（填仪器名称）进行。
正确答案
(1)碱式滴定管，
(2)量筒、环形玻璃搅拌棒，
(2)坩埚
某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有______．
（2）步骤三中到达滴定终点时的现象为______．
（3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______（KIO3的相对分子质量为214）．
II．实验室制备KIO3
已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
该化学小组通过以下装置制备KIO3．
（4）装置A中反应的离子方程式为______．
（5）装置B中的试剂为______．
（6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式______．
（7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出______．
正确答案
Ⅰ、（1）配制250mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）步骤二中生成I2，加入淀粉，溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，I2反应完毕，溶液蓝色褪色，故答案为：溶液蓝色褪色；
（3）25mL溶液消耗Na2S2O3的物质的量为c mol•L-1×0.012L=0.012mol，故250mL溶液应消耗Na2S2O3的物质的量为0.012cmol×10=0.12cmol，令250mL溶液中KIO3的物质的量为xmol，则：
KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12cmol
所以x=0.02c
故加碘盐中KIO3的质量分数
故答案为：
Ⅱ、（4）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，由装置图可知，装置A为制备氯气，加热制备氯气，实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水制备，装置A的反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（5）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有HCl，影响C装置中的反应，装置B吸收HCl将其除去，通常用饱和食盐水吸收HCl，降低氯气的溶解，
故答案为：饱和食盐水；
（6）由题目信息可知，氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到碘酸盐，故装置C中发生反应为氯气在碱性条件下氧化I-，生成氯离子、碘酸根与水，反应离子方程式为3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O，故答案为：3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O；
（7）由于氯气有毒，直接排放到大气中，会污染大气，应在C之后添加尾气吸收装置，吸收氯气，防止污染大气，故答案为：缺少吸收氯气的尾气吸收装置．
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：
①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：
①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有______．
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）______．
（3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：______．
（4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）______．
A．未冷却溶液直接转移
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______．
（6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g．
正确答案
（1）溶解所用到的仪器为：烧杯、玻璃棒；FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3，向溶液中加入少量铁粉，使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2；故答案为：烧杯、玻璃棒； 防止溶液里的Fe2+被氧化；
（2）Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；
（3）A．未冷却溶液直接转移，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶，会导致溶质的质量偏小，溶液浓度偏低；
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
D．砝码上沾有杂质，会导致溶质的质量偏大，溶液浓度偏高；
E．容量瓶使用前内壁沾有水珠，不影响溶质的物质的量和对溶液的体积，对溶液浓度无影响；
故选：AC．
（4）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果最后一次的洗涤液仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净；
（5）FeCl3和FeCl2的物质的量分别为amol，bmol；
则有3amol+2bmol=
amol+bmol=
解得：a=0.04，b=0.04
FeCl2的质量为0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案为：5.08．
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol•L-1、0.008mol•L-1等一系列浓度的[Fe（SCN）6]3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol•L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）2；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸
与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：______．
正确答案
（1）反应操作步骤有量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，首先用量筒量量取一定体积的溶液在烧杯中溶解，冷却后转移到25ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大，
故答案为：25mL容量瓶、胶头滴管；偏大；
（2）活性炭具有吸附性，可用来脱色，具有漂白性，脱色后，活性炭不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：活性炭；过滤；
（3）溶液浓度越大，颜色越深，故答案为：溶液颜色与物质的量浓度成正比；
（4）由于离子的还原性顺序为I-＞Fe2+＞SCN-＞Br-＞Cl-，所以溴水、氯水能将亚铁离子氧化为铁离子．加入氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
故答案为：bc；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（5）该补铁剂为乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe，乳酸具有弱酸性，利用强酸制弱酸．所以盐酸与乳酸亚铁[CH3CH（OH）COO]2Fe生成乳酸和氯化亚铁，反应方程式为[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2，故答案为：[CH3CH（OH）COO]2Fe+2HCl→2CH3CH（OH）COOH+FeCl2．
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是______；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______．
正确答案
（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
②氯气是黄绿色的气体，氯气和氨气能生成氯化氢气体，氯化氢和氨气相遇立即生成白烟氯化铵，所以看到的现象是黄绿色气体消失，产生白烟；烧瓶内气体反应后压强减小，烧瓶内外导致产生压强差，所以烧杯中的水进入烧瓶产生喷泉．
故答案为：黄绿色气体消失，产生白烟；烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉．
③要使分液漏斗中的液体顺利流下，应使分液漏斗内外产生压强差，外界大气压产生的压强导致溶液流下，所以正确操作是将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
故答案为：将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下．
（2）①亚硫酸根离子有还原性，能被强氧化剂氧化成硫酸根离子，所以要想使亚硫酸根离子生成硫酸根离子，应选择氧化性物质．
A、虽然酸性高锰酸钾有强氧化性，但有硫酸根离子造成干扰，故A错误．
B、氢氧化钠没有氧化性，故B错误．
C、氯水有强氧化性，且不造成干扰，故C正确．
D、碘化钾有还原性没有氧化性，故D错误．
故选C．
②氯气有氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以亚硫酸根离子和氯气能发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸根离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
故答案为Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2 H+．
③由固、液混合溶液得纯净、干燥的沉淀的操作要经过滤、洗涤、干燥．
故答案为：过滤、洗涤、干燥．
④二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，但二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，要想检验碳酸根离子，首先要排除亚硫酸根离子的干扰，再将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-，否则没有．
故答案为：向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色KMnO4溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中含有CO32-．
化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子CO32-，Br-，SO32-，SO42-组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＜7 ②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B______、C______、E______．
（2）D溶液的pH＞7，原因是：______．
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：______．
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=______（设溶液的体积不变）．
正确答案
化合物A，B，C，D，E分别由四种阳离子H+，Na+，Al3+，Cu2+和四种阴离子CO32-，Br-，SiO32-，SO42-组成，已知：①A，B，C，三种溶液pH＞7 说明溶液呈碱性；②A，C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成，推断A为CuSO4； ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，推断C为Al2（SO4）3；D应为Na2CO3；生成的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，且此沉淀可溶于B的溶液，结合离子组成判断B为HBr，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀；判断E为Na2SiO3；推断得到A为CuSO4、B为HBr、C为Al2（SO4）3、D为Na2CO3；
（1）由上述分析可知B为HBr，C为Al2（SO4）3，E为Na2SiO3，故答案为：HBr；Al2（SO4）3；Na2SiO3；
（2）D溶液为Na2CO3的水溶液，碳酸根离子水解结合水电离平衡状态下的氢离子促进水电离正向进行，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液pH＞7，
故答案为：因为Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液中水解，碳酸根离子结合氢离子促进水的电离使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
（3）C溶液为Al2（SO4）3；D溶液为Na2CO3；二者混合后铝离子水解呈酸性，碳酸根离子水解显碱性，二者水解相互促进最后水解完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑，故答案为：2Al3++CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO2↑；
（4）用石墨电极电解400mL 1.0mo1•L-1A为CuSO4溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）物质的量0.1mol产生时，发生的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；消耗氢氧根离子物质的量0..4mol，依据溶液中水电离守恒可知减少氢氧根离子浓度和增加的氢离子浓度相同，溶液中氢离子浓度0.4mol，c（H+）=1mol/L，则pH=0，
故答案为：0．
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．
①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和______、______、______．
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在______式滴定管中，锥形瓶中______（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
（3）在滴定过程中，目光应注视______．
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为______．
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值______（填“偏大”、“偏 小”或“不变”）．
正确答案
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，故还需要100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒；
（2）KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；
KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，说明滴定到终点，不需要外加指示剂，
故答案为：酸；不需要；
（3）在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，故消耗KMnO4溶液体积（b-a）mL，n（KMnO4）
=c mol•L-1×（b-a）×10-3L=c×（b-a）×10-3mol，根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol，进而计算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=2.5×c×（b-a）×10-2mol×
（5）读取读数a时仰视，a偏大，读取读数b时俯视，b偏小，故导致KMnO4溶液体积偏小，计算测定的草酸的质量偏小，故x的值偏大，故答案为：偏大．
由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是______．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、______．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是______．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是______．
（5）沉淀C的化学式是______．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是______．
正确答案
（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；
（2）X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色，故答案为：钠、硅；
（3）调节pH至5～6时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3•H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2；
（6）由于n（CO2）：n[Al（OH）3]：n[Mg（OH）2]=1：1：3，则CO32-、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al（OH）7CO3．
故答案为：Mg3Al（OH）7CO3．
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