热门试卷

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________________________。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L-1。饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

① 请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：________________。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2-的浓度为__________mg·L-1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是__________（填化学式）

甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3。

(1)下列说法或做法不合理的是___________（填字母）。

a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”

b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风

c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→ NaO-CH2-SO3H是加成反应

d.福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）

(2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量。

[资料：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O, 所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂] 用甲醛法测定含氮量，下列不适合的铵盐是_____（填字母）

a.NH4HCO3 b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl

(3)I业上制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：

反应I：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11

反应Ⅱ：CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应________（填“I”或“Ⅱ”，下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______制甲醛更加有利。

②如图是甲醇制甲醛有关反应的1gK(平衡常数的对数值)随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应________ （填“I”或“Ⅱ”）。

(4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 如图，打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中________时停止推气。若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度为_______mg/m3。

现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置 （夹持仪器已省略）和下列实验方案，请你参与此项活动并回答相应问题。

I．探究浓硫酸的某些性质

称量F的质量，按图示连接好装置，检查装置的气密性。

(1)将ag铁碳合金样品放入B中，再滴入足量的浓硫酸。仪器A的名称为 ____。未点燃酒精灯前，B、C均无明显现象，其原因是：___。

(2)点燃酒精灯一段时间后，B、C中可观察到明显的现象。试写出B中开始时发生反应的化学方程式___（写一个即可）。 C中的现象是___，由此可得到浓硫酸具有___性。

Ⅱ，测定铁的质量分数

(3)待B中不再逸出气体时，停止加热，拆下F并称量，F的质量增加bg。铁碳合金中铁的质量分数为___（写表达式）。

(4)同学们经讨论认为该装置欠严谨，你的改进是：____。

(5)某同学认为上述方法较复杂，使用上图所示的装置和其他常用实验仪器测定 某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 ____（填写代号）。

A．用排水法测定H2的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

某化学研究性学习小组拟采用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如图所示：

实验过程中的pH调节为：

请回答以下问题：

(1)步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯外，还需要使用的仪器用品有________。

(2)步骤①中发生的离子反应方程式为________、____。

(3)步骤②溶液I中加入试剂X可以是____（填下列试剂的编号）。

A．氢氧化钠

B．氯水

C．碱式碳酸铜

D．氧化铜

(4)步骤③中将溶液pH调节到的范围是____。

(5)步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是____ 。

(6)经检测，CuCl2·xH2O中含水28. 6%，则CuCl2·xH2O中x的值为____。

(7)若步骤④中80%的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出 样品中氧化铜质量分数的计算式。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；

A．品红溶液     B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ；

（3）过程③中，需加入的物质是 ；

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 ；

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 （填选项序号）；

A．稀硫酸         B．CaCO3       C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是 ；

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．

①用分析天平称取2.700g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；

则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）

某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

(1)A中试剂为____________________．

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________.

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；

③待B中不 再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；

④由A向B中滴加足量试剂；

上述操作的顺序是_________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________________  

(4)B中发生反应的化学反应方程式__________________

(5)若实验 用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________．

(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） 

Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为  ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 __________________。

（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为_____________。

（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。

（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 

_______________。

有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，并探究其分子结构进行了下列实验:

(1)验证组成元素将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。(夹持仪器的装置已略去)   

① 写出A中样品燃烧的化学方程式：___________________。

②装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。

③D中盛放的试剂是________(填序号)。

a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液 d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水

④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________。

⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________。

⑥燃烧管中放入CuO的作用是____________________。

⑦指出装置F的错误：_____________________。

(2)探究有机物M的分子结构      

文献资料表明，该有机物M为二个六元环结构，有很高的对称性，氢原子的环境都相同。将2.04 g该有机物加入溴的CCl4 溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03 mol Br2。

⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________(填结构式)。

⑨有机物M的结构简式为________(填序号)。

某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） 

Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： _______________________________；  在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为  ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为 __________________。

（2）装置C中装有的试剂名称是____________________。

（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_________________。

Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。

（1）各装置连接顺序为_____________。

（2）装置C中碱石灰的作用是 __________________。

（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 

_______________。