- 化学键
- 共20题
下列判断正确的是
正确答案
解析
略
知识点
(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:
2NH3+3F2 NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。
a。离子晶体 b。分子晶体 c,原子晶体 d。金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为 。
(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.金属键
e.氢键
f.范德华力
②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是 。
正确答案
见解析。
解析
(1)
(2)①a、b、d ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)①a、d ②三角锥型 sp3
(4)< 中形成分子内氢键,使其更难电离出H+
知识点
下列有关化学键的叙述,正确的是
正确答案
解析
离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。
知识点
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中, A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
回答下列问题:
(1) D2+的价层电子排布图为_______。
(2) 四种元素中第一电离最小的是________,
电负性最大的是________。(填元素符号)
(3) A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。
① 该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;
② 列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
正确答案
答案:
(1)
(2)K F
(3)①K2NiF4; 6
②=3.4
(4)离子键、配位键;[FeF6]3-;
解析
略
知识点
科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
下列有关说法正确的是
正确答案
解析
本题以储氢新方法为背景,综合考查化学反应与能量的关系、化学键的类型、氧化还原反应、气体摩尔体积及其使用条件等知识,同时考查考生对接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A选项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,HCO3-、HCOO- 中的原子间均以极性共价键结合,B选项正确;NaHCO3和HCOONa中C元素的化合价分别为+4和+2,储氢过程中NaHCO3被还原,C选项错误;D选项没有指明气体所处状态为标准状态(0℃,101kPa),故错误。
知识点
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
正确答案
解析
本题考查分子结构、氧化还原反应以及阿伏伽德罗常熟等知识。
A错在N-O键为极性键;的结构应与氨气相同,因此分子中四个氮原子共平面不共平面,B错;该分子中的氮既有+3也有+5价,+3的氮既有氧化性又有还原性,C正确;D选项物质为0.1mol,因此所含原子数为1NA.即6.02×个,因此D错。
知识点
是一种淡黄色固体,常用作潜水艇的供氧剂。下列关于的描述正确的是( )
正确答案
解析
略
知识点
氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是
正确答案
解析
本题考查化学键、物质结构。意在考查考生对晶体类型和化学键等概念的掌握。AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,故A、B项正确;Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,故C项正确、D项错误。
知识点
我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有键又含有键,正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为2.24L,错误。
知识点
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
(1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ;酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)
(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,则e离子的电荷为 。
(5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 ;该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是 。
正确答案
(1)N
(2)
(3)
(4) +1
(5) 共价键和配位键
与的配位键比与的弱
解析
略
知识点
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