- 乙醇的结构与性质
- 共1252题
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．已知：乙醛可被氧化为乙酸．
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______、______．
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是______反应．进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示．
试解释出现图中现象的原因：______．
（3）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______．要除去该物质，可在混合液中加入______填写字母）．
A．氯化钠溶液B．苯 C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
然后，再通过______（填实验操作名称）即可除去．
正确答案
解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2
（2）熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热的，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，故答案为：流速过快的气体将体系中的热量带走；
（3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为：乙酸；C；蒸馏．
解析
解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O2
（2）熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热的，根据图示的曲线：反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，故答案为：流速过快的气体将体系中的热量带走；
（3）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为：乙酸；C；蒸馏．
把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，可看到铜丝表面变______色，生成的物质是______，立即将它插入盛乙醇的试管，发现铜丝表面变______色，试管中有______气味的物质生成，其化学方程式是______．
正确答案
解：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，立即将它插入盛乙醇的试管，
氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，金属铜在反应中作催化剂，故答案为：黑；氧化铜；红；刺激性；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O（或C2H5OH+CuO
解析
解：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，立即将它插入盛乙醇的试管，
氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，同时由黑色氧化铜又变成红色铜，试管中有刺激性气味的乙醛生成，金属铜在反应中作催化剂，故答案为：黑；氧化铜；红；刺激性；2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O（或C2H5OH+CuO
乙醇按一定比例与汽油调和后，就可以成为“汽车新饮料”--乙醇汽油．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙醇不是直接开采或直接被利用，不能称为一级能源，故A错误；
B、乙醇是纯净物，汽油是混合物，乙醇汽油是混合物，故B错误；
C、乙醇可以由乙烯和水通过加成反应而获得，故C正确；
D、有机物去氢或加氧的反应是氧化反应，乙醇可以被氧化为乙醛，故D错误．
故选C．
结合有关知识，回答下列问题：
（1）在试管里加入2mL乙醇．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里（如图），取出铜丝，可以观察到铜丝表面______．写出灼热铜丝插入乙醇中的化学方程式：______
（2）乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的好处是（写出一条即可）______．
（3）对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体成分是______，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______．
正确答案
解：（1）金属铜在乙醇氧化生成乙醛的反应中作催化剂，螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式2C2H5OH+O2
故答案为：变红；2C2H5OH+O2
（2）乙醇完全燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染，属于可再生能源，使用乙醇汽油节可约化石燃料，
故答案为：节约化石燃料，减少污染；
（3）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，
元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；
C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，
故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH．
解析
解：（1）金属铜在乙醇氧化生成乙醛的反应中作催化剂，螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，铜被氧气氧化为黑色氧化铜，氧化铜能将乙醇氧化为乙醛，自身被还原成铜，乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式2C2H5OH+O2
故答案为：变红；2C2H5OH+O2
（2）乙醇完全燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染，属于可再生能源，使用乙醇汽油节可约化石燃料，
故答案为：节约化石燃料，减少污染；
（3）由题意知，被检测的物质是乙醇；该反应2CrO3 （红色）+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O中，
元素的化合价变化如下：CrO3→Cr2（SO4）3，Cr元素由+6价→+3价，得电子化合价降低，CrO3是氧化剂；
C2H5OH→CH3CHO，C元素由-2价→-1价，失电子化合价升高，乙醇是还原剂，
故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH．
质量为m g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而质量仍为m g的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；
B、铜丝灼烧成黑色，立即放入二氧化碳中，CuO与二氧化碳不反应，铜质量增加，故B错误；
C、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH
D、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醛中，CuO、Cu与乙醛不反应，铜质量增加，故D错误；
故选C．
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