- 氧化性、还原性强弱的比较
- 共29题
实验：
①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是
A仅根据实验①能说明还原性：
B仅根据实验②能说明氧化性：
C上述实验验证了
D向实验③所得溶液中加
正确答案
解析
略
知识点
根据下列实验现象，所得结论不正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是
正确答案
解析
略
知识点
常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
正确答案
解析
略
知识点
“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。
（1）已知：
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
A、B两点的平衡常数_______（填“前者”、“后者”或“一样”）大；
达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______（答出两点即可）。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为_______。
正确答案
见解析。
解析
（1）-524.8 ； 3
（2）①a d
②一样 ； 大于
降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来
（3）
知识点
扫码查看完整答案与解析