热门试卷

解：A．由图象可知，A、C、D都为25℃时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A=D=E，由C点c（OH-）×c（H+）可知，C点的Kw大于A点，则B＞C＞A=D=E，故A正确；

B．C点的c（OH-）×c（H+）大于25℃的Kw，说明温度较高，可能为纯水，也可能为盐溶液，故B错误；

C．水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液，也可能为其它类型的溶液，故C正确；

D.100℃时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，与pH=10的KOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，等体积混合后，溶液显中性，故D正确．

故选B．

解：A．一水合氨在溶液中部分电离，则一水合氨为弱电解质，且氨水为混合物，则氨水既不是电解质，也不是非电解质；BaSO4投入水中，导电性较弱，是因为硫酸钡的溶解度小，离子浓度低，溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡是强电解质，故A错误；

B．已知H2C2O4是弱酸，则电离方程式分步书写，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2C2O4⇌H++HC2O4-，故B错误；

C．该反应的△S＞0，若不能自发进行，△H-T△S＞0，则△H＞0，故C正确；

D．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，不利于反应产率，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，故D错误；

故选C．

解：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，

A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；

B．弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①＞②＞④＞③，故B正确；

C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），否则电荷不守恒，故C错误；

D．由于c（醋酸）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若VaL②与VbL③溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足氢氧化钠体积大于醋酸，即Va＞Vb，故D正确；

故选C．

解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；

B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；

C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；

D、Kw的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；

故选B．