- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故A正确；
B．在冰醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B错误；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4-，故C错误；
D．在水中这四种酸完全电离，故D错误；
故选A．
将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和pH=2的HB溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2，若V1＜V2，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H+离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与将两份浓度和体积相等NaOH溶液反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V1＜V2，则说明 HA 的酸性比HB的酸性弱；中和生成的强碱弱酸盐，酸根离子对应的酸越弱，这种强碱弱酸盐溶液的碱性越强，因为酸性：HA＜HB，所以对应的盐，NaA的碱性强于NaB的碱性，即乙＞甲，故选C．
25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH⇌B++OH-，故A错误；
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，溶液中c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（A-）=c（B+），故B正确；
C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol•L-1 BA溶液中，c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；
D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol•L-1 BOH溶液稀释至0.001mol•L-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；
故选B．
现有下列电解质溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是 （填写序号）______．
（2）已知酸性H2CO3＞
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______．
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______．
正确答案
解析
解：（1）HCO3-既不与酸共存，也不与碱共存；NH4+不与碱共存，CH3COONH4为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤，
故答案为：②④⑤；
（2））①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大，酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-，则对应的盐越易水解，
pH：①＞③＞②；故答案为：①＞③＞②；
（3）NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热产生氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-
故答案为：NH4++HCO3-+2OH-
（4）CH3COONH4是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，但H2CO3酸性弱于CH3COOH，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，所以NH4HCO3溶液pH＞7，
故答案为：＞；CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7．
在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）
正确答案
解析
解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol•L-1的醋酸大，故B正确；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D.0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，故D错误．
故选AB．
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