- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
下列关于强弱电解质的说法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质属于强电解质，所以强电解质不存在电离平衡，故A正确；
B．离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，故B正确；
C．弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；
D．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；
故选D．
25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-24，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，25℃时，纯水中水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-14，该溶液中由水电离产生的C（H+）．C（OH-）=1×10-24＜1×10-14，说明该溶液中的溶质抑制水电离，则溶液可能是酸或碱溶液，
A．如果溶液是酸溶液，则溶液中C（OH-）=1×10-12mol/L，C（H+）=
B．如果溶液是酸溶液，则溶液中C（OH-）=1×10-12mol/L，C（H+）=
C．通过以上分析知，该溶液为酸性或碱性溶液，故C错误；
D．如果该溶液为碱性溶液，则氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子，故D错误；
故选B．
（2015秋•信阳月考）现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是______．
A．c（H+） B．
C．c（H+）•c（OH-） D．
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
下列四种离子结合H+能力最强的是______．
A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：______；HClO+Na2CO3（少量）：______．
正确答案
解析
解：（1）A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（H+）减小，故A正确；
B．氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大，故B错误；
C．温度不变，则c（H+）•c（OH-）不变，故C错误；
D．氢离子浓度减小，氢氧根浓度增加，则c（OH-）与c（H+）的比值增加，故D错误；
故答案为：A；
（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，则取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动；
另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，醋酸根浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子的物质的量减小，醋酸分子的物质的量增加，因此溶液中c（H+）与c（CH3COOH）的比值将减小，
故答案为：向右；减小；
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．在稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，即稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，则稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）＞pH（乙），
故答案为：＞；
（4）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下醋酸溶液的浓度大于盐酸，则取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜V（乙），
故答案为：＜；
（5）电离平衡常数越大，相应酸根结合氢离子的能力越小，则根据电离平衡常数可知结合H+能力最强的是CO32-，故B正确；
醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COOH与少量碳酸钠反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
次氯酸的酸性强于碳酸氢根而弱于碳酸，则HClO与少量碳酸钠反应的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，
故答案为：B；2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释1000倍，pH变为10，则ROH为强碱，故A正确；
B．由ROH═R++OH-，MOH⇌M++OH-可知，在X点，pH相同，则c（OH-）相同，由电荷守恒可知，c（M+）=c（R+），故B正确；
C．由于ROH是强碱，所以在x点，ROH完全电离，故C正确；
D．ROH为强碱，稀释前浓度为0.1mol/L，MOH的pH=12时稀释100倍，pH变为11，则说明MOH为弱碱，稀释前MOH的浓度大于0.01mol/L，则稀释前c（ROH）＜10c（MOH），故D错误；
故选D．
（1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，
则Ka（HX）______ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=______mol•L-1（填精确值）．
正确答案
解析
解：（1）pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸，
故答案为：＞；
（2）pH=6，则c（H+）=10-6mol•L-1、c（OH-）=10-8mol•L-1，
溶液呈存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），
则：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol•L-1-10-8mol•L-1=9.9×10-7mol•L-1，
故答案为：9.9×10-7．
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