热门试卷

解：A．加水稀释冰醋酸，能促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度一直增大，溶液中氢离子浓度先增大，当增大到一定程度后，再继续加水稀释，氢离子浓度之间减小，所以溶液的pH先减小后增大，溶液的导电性是先增大后减小，故A错误；

B．根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故B正确；

C．NaCN是强碱弱酸盐，当a=b时，两种溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）＞c（CN-），故C错误；

D．根据物料守恒知，混合溶液中c（Na+）=[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）②，将①带人②得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）-0.5c（CO32-），故D正确；

故选BD．

解：A、加水稀释醋酸，其溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B、用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，加水稀释，促进醋酸的电离，则pH变化小于2，故B错误；

C、加水稀释醋酸，其溶液中氢离子、醋酸浓度均减小，但是氢离子浓度减小的程度小，所以溶液中保持增大趋势，故C正确；

D、分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液中的氢离子量少，所以0.1mol/L的醋酸产生的氢气多，故D错误．

故选C．

解：A．碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以pH减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；

B．溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故B正确；

C．pH=5的硫酸中c（H+）：c（SO4 2- ）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的，为1×10-8mol/L，氢离子浓度为10-7mol/L，则c（H+）：c（SO4 2- ）=10：1，故C错误；

D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故D错误；

故选B．

解：A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol•L-1的醋酸大，故B正确；

C．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，但100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量浓度后者大，故C错误；

D．在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，故D错误；

故选B．