- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是______（填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=______．
正确答案
解析
解：（1）含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能发生水解；水解是中和反应的逆反应，程度小，不如碱的碱性强，NH3•H2O的pH增大，故答案为：①②；
（2）这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，HCO3-水解程度大于电离程度，但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中HCO3-水解和水都电离生成氢氧根离子，HCO3-的电离和水的电离都能产生氢离子，氢离子浓度大于碳酸根，溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32- ），故答案为：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32- ）；
（3）向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以
（4）氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使盐酸和氨水溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（Cl-）=c（NH4+），中性溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故答案为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
（5）取10mL溶液0.5mol/L的盐酸，加水稀释到500mL，c（H+）=
有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、pH均为3的醋酸和硫酸，溶液中氢离子浓度均为1×10-3mol/L，溶液中氢氧根浓度均为c（OH-）=
B、硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释，醋酸继续电离出氢离子，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH值为5，醋酸溶液的pH值小于5，故B错误；
C、根据电荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO-）=1×10-3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42-）=1×10-3mol/L，故c（SO42-）=5×10-4mol/L，故C错误；
D、酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中主要以醋酸分子存在，与足量的锌反应，醋酸提供的氢离子远远大于硫酸，锌与醋酸反应产生的氢气原大于与硫酸反应生成的氢气，故D错误；
故选A．
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如如图所示，下列说法正确的是（ ）
A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B图象中a、c两点所处的溶液中
C图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO
正确答案
解析
解：A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．在
C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；
D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；
故选B．
（2016•青浦区一模）在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．
Na2SO4、NaHSO3、Na2S是强电解质，在水中完全电离；Na2SO4、Na2S中阳离子和阴离子个数比为2：1，NaHSO3中阳离子和阴离子个数比为1：1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数；硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数大硫酸钠溶液中的带电微粒数；亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S中含带电微粒数由多到少的顺序是④＞①＞③＞②．
故选D．
CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸______醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈______性，原因______（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为______．
（4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．
正确答案
解析
解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH3COOH）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol•L-1=0.01mol=n（CH3COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：碱；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（3）c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH3COONa与CH3COOH的混合物，
故答案为：CH3COOH和CH3COONa；
（4）Ka（CH3COOH）=1.76×10-5＜Ka（HNO2）=4.6×10-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO2）＜c（CH3COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO2）＜n（CH3COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大．
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