- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HA水溶液中存在HA的电离和水的电离，HA的电离HA⇌A-+H+，两离子浓度相等，但是水还会电离出氢离子，溶液显示酸性，所以c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-），故A正确；
B、HA与NH3作用生成的化合物NH4A是离子化合物，故B错误；
C、NaA水溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A-）+c（HA），故C正确；
D、稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，酸性减弱，pH也增大，故D正确．
故选B．
在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO-）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．
故选B．
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量KA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）向移动
（2）若向溶液中加入适量Na2SO4溶液，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（HA）将______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）试设计实验方案证明HA为弱酸______．
正确答案
逆
正
减小
增大
测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸
解析
解：（1）向溶液中加入适量KA固体，c（A-）增大，平衡向减小c（A-）的方向即逆反应方向移动，
故答案为：逆；
（2）若向溶液中加入适量Na2SO4溶液，Na2SO4对平衡无影响，但溶液体积增大，促进电离，平衡向正方向移动，溶液中c（A-）减小，c（H+）减小，则c（OH-）增大，
故答案为：正；减小；增大；
（3）对应的强碱盐溶液呈碱性的角度来设计，测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸，故答案为：测0.1mol/LHA溶液的PH，若溶液的PH＞1，则是弱酸；
（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：HA＞HB，在常温下下列各项比较中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据物料守恒，等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在：
c（A-）+c（HA）=c（B-）+c（HB）=c（Na+），则有：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB），故A正确；
B．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（K+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），
由于弱酸的酸性：HA＞HB，则NaA溶液中c（OH-）小于KB溶液中c（OH-），[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]，故B错误．
C．pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离，水的电离程度最大；②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离，水的电离程度相同，则有①＞②=③，故C错误；
D．酸性：HA＞HB，加水稀释HA中的氢离子浓度增大的趋势大点，所以加水量前者大于后者，故D错误；
故选A．
常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：常温下，pH=2的醋酸和盐酸，c （CH3COOH）＞c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液c （NH3．H2O）＞c（NaOH）=0.01mol/L，
A．常温下，pH=2的醋酸和盐酸中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L，pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L，所以四种溶液中由水电离的c（H+）相等，温度相同，所以溶液中水的离子积常数相同，故A正确；
B．等体积的①、②、④溶液中，n（HCl）=n（NaOH）＜n（CH3COOH），与足量的铝粉反应，生成氢气最多的是醋酸，故B正确；
C．等体积的四种溶液稀释相同的倍数，弱电解质溶液pH的变化小于强电解质，但碱的pH仍然大于酸，所以pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故C正确；
D．②中氯离子抑制氯化银溶解，所以有白色沉淀生成，氯化银和氨水反应生成银氨溶液，所以最终不会产生白色沉淀，故D错误；
故选D．
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