- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．
请回答：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：______．
（2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______（填字母）．
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解，醋酸钠也抑制醋酸的电离
（4）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______（填字母）．
a．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
b．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
c．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1．
正确答案
解析
解：（1）醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，离子反应为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）醋酸根离子水解，溶液显碱性，显性离子大于隐性离子，则离子关系为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（3）a．稀释促进电离、促进水解，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；
b．电离、水解均为吸热反应，升高温度，促进水解、电离，故B错误；
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，电离与水解相互抑制，故C正确；
故答案为：c；
（5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L=2c（Na+），由上述两个式子可得c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），
故答案为：abc．
下列说法正确的是（ ）
A在稀氨水中加水稀释，
B将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
C0.2mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c（Na+）=c（CH3COO-）
正确答案
解析
解：A．加水稀释氨水，促进氨水电离，铵根离子的个数增大，氨水分子个数减少，所以
B．升高温度，促进水电离，水中c（OH-）、c（H+）都增大，所以水的离子积变大，pH变小，但c（OH-）=c（H+），所以呈中性，故B正确；
C.0.2mol/LNH4NO3和0．l mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的存在0.05mol/L的NH4NO3、0.05mol/L的NaNO3、0.05mol/L的NH3．H2O，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（NO3-），所以c（NH4+）＜c（NO3-），故C错误；
D．等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，根据物料守恒知，c（ CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+），所以2 c（Na+）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选B．
将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（ ）
正确答案
解析
解：A、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度也减小，故A错误；
B、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的PH增大，故B错；
C、CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
D、CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液中C（H+）减小；加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液中C（H+）减小，故D正确；
故选D．
已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-．下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，氢离子浓度增大，pH＜7，但纯水中氢原子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，所以溶液呈中性，故A错误；
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，水的电离受到抑制，但氨水电离程度大于抑制水电离程度，所以c（OH-）增大，故B错误；
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以抑制水的电离，则由水电离出的c（H+）＜1×10-7 mol/L，故C错误；
D．向水中加入少量NH4Cl，NH4+结合水电离出的OH-，所以促进水电离，则由水电离出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D正确；
故选D．
下列有关溶液的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．中和醋酸需要同种碱的物质的量与酸的物质的量成正比，与其浓度大小无关，两种醋酸的物质的量相等，所以消耗碱的物质的量相等，故A错误；
B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，所以混合后溶液的pH可能大于7、小于7或等于7，故B错误；
C．常温下，甲酸中c（H+）=10-pH=10-3 mol/L、氨水中c（OH-）=
D．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸，常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度不等，且n（HCl）=2n（H2SO4），故D错误；
故选C．
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