- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
（2015秋•宜城市校级期中）在pH=2的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故C正确；
D．pH=2的CH3COOH溶液中，氢离子浓度为0.01mol•L-1，加入少量0.01mol•L-1HCl溶液，c（H+）不变，故D错误；
故选C．
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，故A正确
B．将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），如果溶液中的溶质是醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液呈酸性，故B错误；
C．和等量铝粉反应，醋酸存在电离平衡，随反应进行，电离出的氢离子和铝继续反应，生成氢气最多，故C正确；
D．弱电解质稀释平衡正向移动，溶液pH值应该③＞④＞②＞①，故D正确；
故选：B．
（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol•L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______．
②乙同学取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．
③丙同学取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______，则证明-水合氨是弱电解质．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=______．
正确答案
解析
解：（1）①如果氨水是强碱，0.10mol•L-1氨水C（H+）=
故答案为：若为强碱，则pH=13；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅；
（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-），故b正确；
c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故c正确；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-），故d错误；
故选abc；
（3）因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，PH=5，
已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故B正确；
C．氢氟酸的酸性大于氢氰酸，所以①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．同体积同浓度的三种酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以与NaOH反应消耗NaOH物质的量相等，故D错误；
故选D．
甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比______（填大于、等于或小于）10．请说明理由．
正确答案
解析
解：甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升，
则甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，
又弱电解质的浓度越小，电离程度越大，
故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10，
故答案为：小于．
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