- 弱电解质的电离平衡
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25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O⇌OH-+H2S
（b）HS-⇌H++S2-
（1）______（填序号，下同）是电离平衡；______是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动，水解平衡向______（填“正向”或“逆向”）移动；c（H+）变______ （填“大”或“小”）．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH-）•c（H-）将变______ （填“大”或“小”）．
正确答案
b
a
正向
逆向
大
大
解析
解：（1）a是水解方程式，b是电离方程式，故答案为：b；a；
（2）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS-离子电离，电离平衡向正方向移动，HS-离子浓度减小，抑制HS-水解，则水解平衡向逆方向移动，促进HS-离子电离导致溶液中c（H+）变大，
故答案为：正向；逆向；大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，则c（OH-）•c（H-）将变大，故答案为：大．
下列实验事实中不能说明NH3•H2O是弱电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下0.1mol/L氨水溶液pH=11，溶液中c（OH-）=
B．氨水溶液中只有少量OH-，不能说明NH3．H2O部分电离，所以不能证明NH3．H2O是弱电解质，故B选；
C．NH4Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3．H2O是弱电解质，故C不选；
D．NH3•H2O只能部分电离产生NH4+和OH-，则证明NH3．H2O是弱电解质，故D不选；
故选B．
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，所以pH相等的醋酸和盐酸，c（CH3COOH）＞c（HCl），
A．酸溶液中由水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）=
B．加水稀释促进弱电解质醋酸电离，所以醋酸继续电离出氢离子，而HCl不再电离出氢离子，导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸pH小于HCl，故B错误；
C．中和等体积等pH的醋酸和盐酸，需要的n（NaOH）与酸的物质的量成正比，体积、pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH多，故C错误；
D．分别加入足量的锌片，生成氢气体积与酸的物质的量成正比，pH、体积相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸生成氢气多，故D错误；
故选A．
从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）⇌H+（溶液，无色）+In-（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na2O2粉末．则溶液颜色为（ ）
正确答案
解析
解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．
故选D．
现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______所得溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向______方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数______．（增大、减小或不变）
正确答案
解析
解：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度减小，一水合氨浓度增大，所以
（2）一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，所以其pH＜7，
故答案为：NH3•H2O+H+═NH4++H2O；＜；
（3）氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，向氨水中加入含有氢氧根离子的氢氧化钠固体抑制一水合氨电离，所以NH3•H2O的电离平衡向分子化移动，在该过程中，温度不变，则电离平衡常数不变，
故答案为：分子化；不变．
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