- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH⇌CH3COOH-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入水时，稀释溶液促进电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故B正确；
C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，HCl在溶液中完全电离，溶液中c（H+）增大，但是醋酸的电离平衡逆移，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选B．
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
AKb
B
C
Dn（NH4+）
正确答案
解析
解：A．温度不变，一水合氨的电离平衡常数kb不变，故A错误；
B．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，在氢离子浓度增大，所以
C．随着水量的增加，一水合氨的电离程度增大，由NH3•H2O⇌OH-+NH4+可知溶液中n（NH4+）、n（OH-）增大，由于在同一溶液中，c（NH3•H2O）：c（OH-）的比值减小，故C正确；
D．稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中铵根离子的物质的量增大，故D错误；
故选C．
（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：______
（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是______
（3）写出Na2CO3在水中的电离方程式：______
（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：______溶液显______性．
正确答案
解析
解：（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其pH越大，同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其PH值依次为8、9、10，则碱性越强的其相应酸越弱，所以这几种酸的强弱顺序是HX＞HY＞HZ，故答案为：HX＞HY＞HZ；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到Al（OH）3，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，所以白色物质是氧化铝，故答案为Al2O3；
（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，其电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（4）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；酸．
有关下列图象的分析错误的是（ ）
A
图可表示对平衡N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B
图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C
图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
D
图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
正确答案
解析
解：A、对平衡N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确；
B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误；
C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确；
D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确．
故选B．
（1）O点为什么不导电______．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______．
（3）H+的物质的量最大的是______（填“a”、“b”或“c”）．
（4）醋酸的电离程度最大的是______（填“a”、“b”或“c”）．
正确答案
无自由移动的离子
b＜a＜c
c
c
解析
解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，故选c；
（4）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c，故答案为：c．
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