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解：A．pH=11的氢氧化钠溶液，C（OH-）=10-3 mol/L，C（H+）=10-11 mol/L，pH=3的醋酸溶液，C（H+）=10-3 mol/L，C（OH-）=10-11 mol/L，碱中的氢离子和酸中的氢氧根离子都完全是水电离的，所以②、③溶液中水的电离程度相同，故A错误；

B．强酸或强碱在水中完全电离，弱酸或弱碱在水中都存在电离平衡，所以加水稀释相同的倍数，pH变化最大的是强酸和强碱，所以四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④，故B错误；

C．向①中加入醋酸铵，抑制氨水电离，溶液的pH变小；向②中加入醋酸铵，氢氧化钠和醋酸铵反应，导致氢氧化钠溶液的pH变小，向③中加入醋酸铵，抑制醋酸电离，导致醋酸溶液的pH变大，故C错误；

D．①④两溶液按一定体积比混合，若溶液呈酸性，无论溶液中的溶质是盐酸和氯化铵的混合物还是氯化铵，溶液中氢离子浓度不可能大于氯离子浓度，故D正确；

故选D．

解：A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒，所以得c（NH4+）＞c（Cl-），则离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；

B．常温下，混合溶液pH=3，则溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（HCOO-）＞c（Na+），故B错误；

C．溶液中溶质是等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据物料守恒得2c（Na+）=3c（CO3 2- ）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3），故C正确；

D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大，由于H+能抑制NH4+的水解，盐浓度大小顺序是：c（NH4Cl）＞c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]，故D错误；

故选AC．

解：A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（OH-）、c（NH3．H2O）、c（NH4+）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，则C（H+）增大，pH逐渐减小，故A正确；

B．溶液中，溶液中n（NH3．H2O）减小、n（NH4+）增大，所以比值增大，故B正确；

C．Kb是温度的函数，其值受温度影响，温度不变K值不变，故C错误；

D．Kw是温度的函数，其值受温度影响，其值不变，故D正确；

故选C．

解：A、加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故A错误；

B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离，故B错误；

C、加蒸馏水能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；

D、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度大，故D正确；

故选D．