- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入氯化铵固体，使氨水的电离向逆反应方向移动，但铵根离子增大的量远远大于抑制氨水电离的量，所以溶液中铵根离子浓度增大，故A错误；
B．加入浓盐酸后，氯化氢与氨水中的氢氧根离子反应，促进了一水合氨的电离程度，电离平衡向着正向移动，故B错误；
C．升高温度促进氨水的电离，电离平衡向着正向移动，故C错误；
D．加水稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中含有的氢氧根离子的物质的量增大，故D正确；
故选D．
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因改变某条件使电离平衡向正反应方向移动，由HAc⇌H++Ac-，若加无水醋酸，则电离平衡正向移动时电离程度减小，故A错误；
B、电离平衡正向移动，醋酸电离度增大，即发生电离的分子总数增多，故B正确；
C、因升高温度或加水都能使电离平衡正向移动，若为加水，电离程度增大，生成氢离子的物质的量增大，但氢离子的浓度减小，pH增大，故C错误；
D、升高温度或加水都能使电离平衡向正反应方向，若改变的条件为加水，则电离程度增大，但离子的浓度变小，溶液的导电性变弱，故D错误；
故选B．
描述可逆反应进行程度的标志是平衡常数，在中学化学学习中涉及到很多的平衡常数，已知25℃时，Kw=1×10-14，几种酸的电离平衡常数如下表：
根据已学知识回答下列有关各类平衡常数的问题
（1）K通常表示化学平衡常数，对于反映2Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
（2）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，Ka值越大表示该弱酸的酸性越______（填“强”或“弱”）．物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3 b、CH3COONa c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是______（填编号）请写出少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：______．
（3）Kb通常表示弱电解质对应离子的水解平衡常数，则25℃时CH3COONa溶液的水解平衡常数Kb的值为：______；此时0.18mol•L-1的CH3COONa溶液的pH=______．
正确答案
强
acdb
Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
5.55×10-10
9
解析
解：（2）根据弱电解质的电离都是吸热过程，所以Ka值越大有利于电离，即酸性越强；相同温度下，酸的强弱酸性是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子水解程度大小顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以物质的量浓度为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3 b、CH3COONa c、NaClO d、NaHCO3 pH由大到小的顺序是 acdb；又由于2Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，所以少量Cl2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-，
故答案为：强； acdb；Cl2+CO32-+H2O=Cl-+HClO+HCO3-；
（3）由CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-的水解平衡，得出Kb的值为
Kb=5.55×10-10=
故答案为：5.55×10-10；9．
下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L-1）与pH的关系，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；
B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42- ）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-⇌H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；
C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，故C正确；
D．溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D错误；
故选D．
能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故A错误；
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故B正确；
C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，故C错误；
D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；
故选B．
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