热门试卷

解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；

（2）醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H2的体积：前者＜后者，故答案为：＜；

（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；

（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；

（5）常温下PH=3的NH4Cl和PH=11的Na2CO3溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度：前者=后者，故答案为：=；

解：（1）忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，溶液的pH=5.60的碳酸，故c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5.6 mol•L-1，溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1，故平衡常数K1===4.2×10-7，

故答案为：4.2×10-7；

（2）①c（CO32-）：c（SO42-）==Ksp（BaCO3）：Ksp（BaSO4）=5.1×10-9：1.1×10-10

=46：1，

故答案为：46：1；

②BaSO4的悬浊液中c（Ba2+）=c（SO42-）=mol/L=1×10-5mol/L，故使Ba2+沉淀需要碳酸根的最小浓度为c（CO32-）==mol/L=5.1×10-4mol/L，

故答案为：5.1×10-4mol/L．

解：（1）酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸，

①向两支分别盛有0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，由于酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，则前者产生气泡，后者没有，

故答案为：前者产生气泡，后者没有；

②硼酸的酸性不是本身给出质子，而是接受了来自水分子中的氢氧根离子的孤对电子，则硼酸在水溶液中电离出B（OH）4-和氢离子，其电离方程式为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+，

故答案为：H3BO3+H2O⇌B（OH）4-+H+；

③Na2CO3溶液中水解反应：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性；碳酸钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒为：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），质子守恒为：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），

故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）；c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）或 c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；

（2）①若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10-3=V×10-4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，

故答案为：≤；

②稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，即：甲≥乙，

故答案为：≥；

③若酸是强酸，分别与10ml pH=12的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，

故答案为：≤．