- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（Cl-），故A错误；
B.1molCH4分子中含有4mol共价，1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3mol，故B错误；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，则水的pH越小，所以80℃的纯水的pH小于25℃的纯水的pH，故C错误；
D．等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaClO溶液中，NaCl和NaClO的物质的量相等，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），次氯酸钠溶液呈碱性，氯化钠呈中性，氯化钠中c（H+）大于次氯酸钠，NaCl、NaClO溶液中阴阳离子总数是阳离子的2倍，两种溶液中钠离子浓度相等，所以等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，故D正确；
故选D．
今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（用“序号”和“＞、＜、=”填空）
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是______．
（2）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
（3）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______．
正确答案
解析
解（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L；需要②溶液浓度为1mol/L；需要③H2SO4 溶液浓度为0.5mol/L；其物质的量浓度由大到小排列的是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（2）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl1mol，需要③H2SO40.5mol，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②＞③，
故答案为：①=②＞③；
（3）反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越快，当它们pH相同时，氢离子浓度相同，所以反应速率都相同，故答案为：①=②=③．
将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32-）的变化分别是（ ）
正确答案
解析
解：将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，
一份加入少许冰醋酸，发生HAc+HCO3-=H2O+CO2↑+Ac-，则溶液中c（CO32-）减小；
另外一份加入少许Ba（OH）2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c（CO32-）增大，
故选B．
（2014秋•富阳市校级月考）常温下，某二元酸H2X的电离如下：H2X=H++HX-，HX-⇌H++X2-下列说法错误的（ ）
正确答案
解析
解：A、第一步完全电离，则NaHA溶液中主要存在HA-的电离，发生HA-⇌A2-+H+，溶液呈酸性，NaHX溶液的pH一定小于7，故A错误；
B、由HA-⇌H++A2-可知，Na2X溶液中存在X2-+H2O⇌HX-+OH-，导致c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性，故B正确；
C、在等浓度的NaHX、Na2X的混合溶液中，存在：3[c（HX-）+c（X2-）]=2c（Na+），即1.5[c（HX-）+c（X2-）]=c（Na+），故C错误；
D、等浓度等体积的H2X、Na2X混合液中，根据物料守恒，则c（HX-）+c（X2-）=c（Na+），故D正确．
故选C．
（2015秋•宜昌校级期末）常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
正确答案
解析
解：常温下Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
A．水电离出的c（H+）=c（OH-）=
B．溶液中c（H+）+c（A-）≈2c（H+）=2×10-3mol/L，故B错误；
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COO-+H+⇌CH3COOH，或加入水，都会导致c（H+）减小，c（OH-）增大，故C正确；
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，HA过量，则溶液应呈酸性，应有c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选C．
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