- 弱电解质的电离平衡
- 共2095题
25℃时，KW=1.0×10-14，100℃，KW=1.0×10-12，这说明（ ）
正确答案
解析
解：A、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，100℃时水的电离程度大于常温时的电离程度，故A错误；
B、温度越高，水的离子积数值越大，氢离子和氢氧根离子浓度越大，但始终相等，纯水仍然是中性的，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，和其他因素无关，故C错误；
D、水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，故D正确．
故选D．
现有 PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）如何用实验事实说明醋酸是弱电解质：______；
（2）醋酸的物质的量浓度______盐酸的物质的量浓度（填“＞”，“＜”或“=”）；
（3）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______移动（填“向左”，“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中
（4）相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其PH大小关系为：PH（甲）______PH（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）
（5）各取25mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至PH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙） （填“大于”，“小于”或“等于”）
正确答案
解析
解：（1）可以测定同浓度的两种酸的pH，醋酸的pH大于盐酸，说明醋酸是弱电解质，故答案为：测定同浓度的两种酸的pH，醋酸的pH大于盐酸；
（2）PH=2 的醋酸溶液甲和 PH=2 的盐酸乙，醋酸的浓度大于盐酸，故答案为：＞；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以溶液中
（4）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：大于；
（5）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＞V（乙），故答案为：小于．
醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．
（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为______．
（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg
（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是______（填“I”或“II”）．
②V1和V2的关系：V1______V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______．
正确答案
解析
解：（1）醋酸是弱电解质部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+；
（2）在25℃时，KW=C（H+）×C（OH-）=10-14，C（OH-）=
（3）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；
③用0.1mol•L-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故答案为：c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
常温下，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，所以醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，故A错误；
B．生成氢气体积与酸的物质的量成正比，酸的体积未知，无法判断生成氢气体积大小，故B错误；
C．稀释相同的倍数，促进醋酸电离，根据物料守恒知酸的浓度仍然相等，故C正确；
D．常温下，等浓度的醋酸和盐酸中，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以盐酸抑制水电离程度大于醋酸，故D错误；
故选C．
醋酸 Ki=1.75×10-5
碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki=_______
②在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是______
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有关物质的颜色和溶度积如下：
下列叙述不正确的是______
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
正确答案
解析
解：（1）①碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=
故答案为：
②H2CO3、HCO3-和HSO3-的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，
故答案为：H2CO3；
③因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，
故答案为：AD．
（2）A、溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，即沉淀转化原理，故A正确；
B．Ag2S溶度积较小，加入Na2S溶液后，溶液中银离子浓度非常小，加入等浓度的KCl溶液后，离子的浓度幂之积小于Ksp，不能生成白色沉淀，故B正确；
C．饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为：
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同，故D正确．
故选C．
（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．
故答案为：B；＜．
扫码查看完整答案与解析