- 物质的检验
- 共543题
NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是______．
正确答案
沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量
解析
解：CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量；
故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
下列实验可行的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化碳使石灰水变浑浊，而CO不能，则用澄清石灰水检验CO中含有的CO2，故A正确；
B．BaCl2与Na2SO4反应生成生成硫酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，不符合除杂的原则，应选试剂为氢氧化钡，故B错误；
C．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳为萃取剂，故C错误；
D．CaCl2和NaCl固体均溶于水，则溶解、过滤不能分离，故D错误；
故选A．
下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾四种物质没有明显的特征，且相互滴加不能全部鉴别出来，只能鉴别盐酸和碳酸钾，故A错误；
B、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾四种物质没有明显的特征，且相互滴加不反应，应加入其它物质进行鉴别，故B错误；
C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾四种物质如相互滴加无法鉴别氯化钡和氯化钙，应另加其它试剂才能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，能产生两种沉淀的是硫酸镁，与硫酸镁既产生沉淀又产生气体的是碳酸钾，只产生沉淀的是氢氧化钾，剩下一种是硫酸氢钾，故D正确．
故选D．
下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠四种物质没有明显的特征，且相互滴加不能全部鉴别出来，只能鉴别盐酸和碳酸钠，故A错误；
B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀，氢氧化钠、硝酸钠不能反应，但都可以和盐酸反应，硝酸银、氢氧化钠反应生成白色沉淀，但是此沉淀不稳定，在溶液中易分解，生成氧化银，其为灰色物质，不溶；故B正确；
C、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸镁、硫酸氢钠可以相互滴加进行鉴别，取四种溶液互滴，能产生两种沉淀的是硫酸镁，与硫酸镁既产生沉淀又产生气体的是碳酸钠，只产生沉淀的是氢氧化钠，剩下一种是硫酸氢钠，故C正确．
D、氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙四种物质如相互滴加无法鉴别氯化钡和硝酸钙，应另加其它试剂才能鉴别，故D错误．
故选BC．
（2015秋•镇江校级期中）下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3较稳定，受热不易分解，NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2、H2O，反应方程式为2NaHCO3
C．二者都能和Ca（OH）2反应生成白色沉淀CaCO3，反应方程式分别为：C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，现象相同不能鉴别，故C选；
D．M（Na2CO3）＞M（NaHCO3），所以相同质量时n（Na2CO3）＜nM（NaHCO3），根据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑知，生成气体较多的是NaHCO3，该鉴别方法错误，故D选；
故选CD．
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