- 物质的检验
- 共543题
pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如图实验：
（1）根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有______阳离子；根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有______阳离子．
（2）写出由溶液y生成红褐色沉淀乙的离子方程式______．
（3）x溶液中一定含有的阴离子是______．
（4）根据上述实验______ （填“能”或“不能”）确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是______．
正确答案
Ag+
Al3+
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
NO3-
不能
不能；H+和NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+
解析
解：（1）溶液x可以和盐酸之间反应生成白色沉淀，加入的盐酸HCl中有Cl-，而AgCl正好是白色沉淀，所以推出x溶液中有Ag+，偏铝酸盐可以和过量的二氧化碳之间反应生成氢氧化铝沉淀，因为往溶液中通入过量CO2会生成白色沉淀的阳离子只有Al3+，故答案为：Ag+； Al3+；
（2）红褐色沉淀乙是氢氧化铁沉淀，溶液y和氢氧化钠生成红褐色沉淀的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）因为x溶液pH＜7，所以可知一定是阳离子水解造成的，所以阴离子一定是强酸根阴离子，而我们熟悉的三大强酸中，HCl中的Cl-会与溶液中的Ag+生成沉淀
；而H2SO4中的SO42-会与Ag+生成微溶于水的Ag2SO4，所以可以确定x溶液中一定含有的阴离子是NO3-，故答案为：NO3-；
（4）根据图示内容知道：x溶液中的第3种金属阳离子可能是亚铁离子，还可能是铁离子，因为H+和NO3-能把 Fe2+氧化为Fe3+，所以一不确定x溶液中的第3种金属阳离子，
故答案为：不能；H+和NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+．
下列实验方案合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、甲烷中的含碳量小于乙烯中的含碳量，所以乙烯燃烧会出现黑烟，但是甲烷不会，故A正确；
B、酒精中是否有水可以用无水硫酸铜检验，水可以使之变蓝，故B错误；
C、乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应的产物是混合物，最多的是氯化氢，故C错误；
D、验证某RX是碘代烷的方法：把RX与烧碱水溶液混合加热后，加入硝酸酸化，再将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀，故D错误．
故选A．
下列各组物质的水溶液，不用试剂无法鉴别的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时呈现的现象是：向看到白色沉淀生成，随着氢氧化钠溶液的不断加入，沉淀会溶解；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时呈现的现象是：先没有沉淀生成，但随着氯化铝溶液的不断加入，会逐渐产生沉淀，所以不用试剂可以鉴别，故A不符合条件．
B、无论是氯化铝溶液向氯化镁溶液中滴加还是氯化镁溶液向氯化铝溶液中滴加，都没有现象产生，所以不试剂无法鉴别，故B符合条件．
C、向偏铝酸钠溶液滴加盐酸，向看到有白色沉淀，后沉淀会溶解；向盐酸溶液中滴加偏铝酸钠溶液，先没有沉淀产生，后产生沉淀，所以不用试剂可以鉴别，故C不符合条件．
D、硫酸铜溶液呈蓝色，氯化钡溶液无色，所以不用试剂可以鉴别，故D不符合条件．
故选B．
不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸钠中滴加盐酸，先没有气体后生成气体，而盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；
B、将AgNO3溶液滴入氨水中没有明显现象，将氨水滴入AgNO3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故B不选；
C、偏铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加偏铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；
D、无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D选；
故选D．
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钾和硫的质量比为39：16，则钾原子与硫原子的物质的量之比为
B．若白色粉末是亚硫酸钾或硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，溶于水与氯化钡反应也生成白色沉淀，故B错误；
C．白色粉末为硫酸钾与亚硫酸钾的混合物，加入盐酸也产生二氧化硫气体，故C错误；
D．加入盐酸有气泡，说明溶液中含有亚硫酸根，盐酸同时排除亚硫酸根对检验硫酸根的干扰，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物，故D正确；
故选D．
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