- 物质的检验
- 共543题
为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量卤代烃；④加入稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却．正确操作的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：检验某卤代烃（R-X）中的X元素，应该先取少量卤代烃，卤代烃的水解应在碱性条件下，所以向卤代烃中加入氢氧化钠溶液，然后进行加热加快反应速率，然后冷却液体，碱性条件下，银离子不存在，所以向溶液中加入稀硝酸使其酸化，溶液再加入硝酸银溶液观察是否生成沉淀，所以其操作顺序是③⑤①⑥④②．
故选C．
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因加入了NaOH （aq）和Na2CO3（aq），在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+，故A错误；
B．试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故B错误；
C．根据“控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe（OH）3的滤液中分别加入NH3•H2O（aq）和Na2CO3（aq），加入NH3•H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+，故C正确；
D．溶液加入H2O2后再滴加KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+．若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+，故D错误．
故选C．
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4-、SO32-、Cl-、HCO3-中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀．
则（1）原溶液中一定含有的阴离子是______；肯定没有的阳离子是______
（2）步骤②的离子反应方程式为______
（3）能否确定含有阳离子______，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是______．
正确答案
解：无色溶液中一定不会含有有色离子Fe3+、MnO4-；
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7，则显示碱性，和氢氧根离子反应的离子Fe3+、HCO3-不共存；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，一定不含和氯水反应的离子HCO3-；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，氯离子可能是氯水中引入的，所以无法确定Cl-、是否存在；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即为硫酸钡沉淀，一定会含有SO32-，一定不含Ba2+，根据电中性原理，一定含有Na+．
（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32-；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+，故答案为：SO32-；Ba2+、Fe3+；
（2）加入氯水具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，即Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-；
（3）溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+、Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+，
故答案为：Na+；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32-而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+．
解析
解：无色溶液中一定不会含有有色离子Fe3+、MnO4-；
①用PH试纸检验，溶液的pH＞7，则显示碱性，和氢氧根离子反应的离子Fe3+、HCO3-不共存；
②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液，一定不含和氯水反应的离子HCO3-；
③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是AgCl，氯离子可能是氯水中引入的，所以无法确定Cl-、是否存在；
④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，即为硫酸钡沉淀，一定会含有SO32-，一定不含Ba2+，根据电中性原理，一定含有Na+．
（1）原溶液中一定含有的阴离子是SO32-；肯定没有的阳离子是Ba2+、Fe3+，故答案为：SO32-；Ba2+、Fe3+；
（2）加入氯水具有氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，即Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-；
（3）溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+、Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+，
故答案为：Na+；溶液不显电性，所以有阴离子，必然有阳离子，而无色溶液排除了Fe3+，含有SO32-而排除了Ba2+，阳离子只剩下Na+，所以一定有Na+．
只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4、三种溶液（允许加热），应选择（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故A错误．
B、盐酸和NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4三种溶液都不反应，无法鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成白色沉淀和刺激性气味的气体，与氯化铵溶液反应生成刺激性气味的气体，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选D．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl CaCl2等物质组成，为鉴别它们做了如下实验：①将固体溶于水，搅拌，得无色溶液．②向此溶液中滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成．③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部消失．则固体混合物中肯定有______ 肯定没有______可能含有______．
正确答案
Na2CO3
CaCl2、CuSO4、Na2SO4
NaCl
解析
解：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者的混合物；
③在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀最后全部溶解，碳酸钡可溶于盐酸，而硫酸钡不溶于稀盐酸，说明沉淀为碳酸钡，一定不是硫酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，而碳酸钠可与氯化钙形成沉淀，而①中样品溶于水得到无色溶液，故混合物中一定不含氯化钙；所以则固体混合物中肯定有Na2CO3；肯定没有CaCl2、CuSO4、Na2SO4；可能含有NaCl
故答案为：Na2CO3；CaCl2、CuSO4、Na2SO4；NaCl．
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