- 物质的检验
- 共543题
（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子所组成．经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡．则A为______、B为______．将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：______．
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有______，它的组成可能是______或______．
正确答案
AgNO3
Na2CO3
Ba2++CO32-=BaCO3↓
CuSO4
CaCO3、Na2SO4、KNO3
CaCO3、BaCl2、KNO3
解析
解：（Ⅰ）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；
A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，即Ba2++CO32-=BaCO3↓．
故答案为：AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（Ⅱ）固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，
根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3 或CaCO3、BaCl2、KNO3，
故答案为：CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3．
下列各组物质，只用水不能加以区分的是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴蒸气溶于水形成溴水，溶液为橙色，二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，溶液无色并冒气泡，现象不一样，只用水能加以区分，故A不选；
B、己烯、甲苯、四氯化碳三种液体均是难溶于水的，其中甲苯和四氯化碳与水混合后会分层，都是水在上层，现象一样，只用水不能加以区分，故B选；
C、溴苯、苯、乙醛三种液体中乙醛是溶于水的，苯和水互不相溶，苯在上层，溴苯和水互不相溶，溴苯在下层，现象不一样，只用水能加以区分，故C不选；
D、氯化钠、无水硫酸铜、氢氧化钾三种固体均易溶于水，溶液显蓝色的是无水硫酸铜的水溶液，和该溶液混合出现蓝色沉淀的是氢氧化钾的水溶液，混合无现象的是氯化钠溶液，现象不一样，只用水能加以区分，故D不选．
故选B．
有5种溶液，它们分别是：①KCl；②Ba（NO3）2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤FeCl3．若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序是（ ）
正确答案
解析
解：铁离子在溶液中显黄色，首先观察溶液的颜色，显黄色的是氯化铁；然后将氯化铁溶液滴入剩余的四种溶液中，一种会出现红褐色沉淀，是氢氧化钠；然后将氢氧化钠溶液滴入剩余三种溶液中，能产生刺激性气体的是硫酸铵；
然后将硫酸铵溶液滴入剩余的两种溶液中出现白色沉淀的是硝酸钡溶液，没有现象的是氯化钾，所以首先根据颜色鉴别出氯化铁，然后根据沉淀的颜色鉴别出氢氧化钠，利用氢氧化钠鉴别出硫酸铵，再利用硫酸铵鉴别出硝酸钡和氯化钾．
故选B．
鉴别下列各组物质的水溶液所选的试剂（括号内）中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、白酒和碳酸氢钠互溶但不反应，无现象，食醋和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、葡萄糖和甲醛都含有醛基，都能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，二者现象相同，不能鉴别，故B错误；
C、食盐和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，二者现象不同，可鉴别，故C正确；
D、淀粉遇碘变蓝色，这是碘的特征反应，鸡蛋清和碘不反应，二者现象不同，可鉴别，故D正确．
故选B．
某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
（1）一定有的离子是______，
（2）一定没有的离子是______
（3）可能有的离子是______，设计实验验证该离子是否存在______
（4）写出发生反应的离子方程式______，______，______．
正确答案
Na+、SO42-、CO32-
H+、Cu2+、Ba2+
Cl-
另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl-
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ag++Cl-=AgCl↓
解析
解：溶液无色，则一定不存在Cu2+，向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，原溶液含有SO42-、CO32-；（1）加入了氯化钡，向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，不能说明原溶液含Cl-．
（1）原溶液含有SO42-、CO32-，氢离子与碳酸根不共存，溶液呈电中性，一定钠离子，故答案为：Na+、SO42-、CO32-；
（2）原溶液含有SO42-、CO32-，氢离子与碳酸根不共存，钡离子与硫酸根不共存，故答案为：H+、Cu2+、Ba2+；
（3）可能含有氯离子，另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl-，故答案为：Cl-；另取样品少许与试管中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀证明含有Cl-；
（4）反应的离子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ag++Cl-=AgCl↓．
扫码查看完整答案与解析