- 物质的检验
- 共543题
（2011秋•简阳市校级期中）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀：乙+丙→沉淀：丙十丁→沉淀：乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
正确答案
解析
解：转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸，
故选B．
下列能检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A、醋酸和乙醇和水不反应，不能检验酒精中是否含有水，故A错误；
B、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故B错误；
C、碳酸钙难溶于水，不和酒精和水反应，不能检验是否含有水，故C错误
D、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO4•5H2O，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故D正确；
故选D．
（2014秋•滕州市校级期末）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-的几种．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除______存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除____________存在．
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除______存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明______存在，又排除______存在．
（5）根据上述实验事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子是______；
②肯定不存在的离子是______；
③还不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，故答案为：CO32-；
（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
故答案为：NO3-、Fe3+；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
故答案为：Fe3+、Mg2+、Al3+；
（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；
肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；
还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl-，
故答案为：Ba2+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；K+、Na+、Cl-；．
解析
解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，故答案为：CO32-；
（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
故答案为：NO3-、Fe3+；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
故答案为：Fe3+、Mg2+、Al3+；
（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、NH4+；
肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；
还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、Cl-，
故答案为：Ba2+、I-、NH4+；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-；K+、Na+、Cl-；．
有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+、Na+、Mg+、Al3+、Cl-、AlO2-、I-、OH-中的几种，取该溶液进行如下实验；
①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰．
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色．
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失．
根据上述实验事实入完成下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子有______．
（2）该溶液中肯定不存在的离子有______．
（3）该溶液中还不能确定是否存在的离子有______．
正确答案
解：①用pH试纸检测，溶液显强碱性，含有OH-，Mg+、Al3+一定不存在，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则一定含有钾离子；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，一定含有I-；
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失，一定含有AlO2-．
根据电荷守恒，一定含有K+，
综上知道，溶液中一定含有K+、I-、AlO2-、OH-，Mg+、Al3+一定不存在，可能含有Na+、Cl-．
（1）该溶液中肯定存在的离子有：K+、I-、AlO2-、OH-，故答案为：K+、I-、AlO2-、OH-；
（2）该溶液中肯定不存在的离子有：Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
（3）该溶液中还不能确定是否存在的离子有：Na+、Cl-，故答案为：Na+、Cl-．
解析
解：①用pH试纸检测，溶液显强碱性，含有OH-，Mg+、Al3+一定不存在，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则一定含有钾离子；
②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，一定含有I-；
③另取部分溶液，逐滴加入稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在滴加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失，一定含有AlO2-．
根据电荷守恒，一定含有K+，
综上知道，溶液中一定含有K+、I-、AlO2-、OH-，Mg+、Al3+一定不存在，可能含有Na+、Cl-．
（1）该溶液中肯定存在的离子有：K+、I-、AlO2-、OH-，故答案为：K+、I-、AlO2-、OH-；
（2）该溶液中肯定不存在的离子有：Mg2+、Al3+，故答案为：Mg2+、Al3+；
（3）该溶液中还不能确定是否存在的离子有：Na+、Cl-，故答案为：Na+、Cl-．
某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用______．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成______．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2的反应方程式为______．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na2O2反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na2SO4．该方案是否合理______ （填“是”或“否”），理由是______．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl2溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na2SO4，假设2成立，此方案是否合理______（填”是”或”否”）理由是______．
正确答案
解：I．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气．
故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染；
II．氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有．
故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成．
III．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠．
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸．
②若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，干扰亚硫酸钠的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀．
解析
解：I．二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和碱性物质反应，所以用碱石灰吸收二氧化硫防止污染空气．
故答案为：吸收二氧化硫尾气，防止污染；
II．氧气的检验方法是：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成，否则没有．
故答案为：将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成．
III．（1）过氧化钠有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫能发生氧化还原反应生成硫酸钠．
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）①亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡，硝酸有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，干扰了亚硫酸根离子的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，稀硝酸能将生成的BaSO3 氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸．
②若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀，干扰亚硫酸钠的检验，所以该方案不合理．
故答案为：否，若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀．
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