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解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，说明原溶液中原来已经存在SO42-，又溶液中含有四种离子，反应生成了Fe3+，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，

（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，稀硫酸中的氢离子和硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色，同时会生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧气生成的是二氧化氮，故答案为：产生无色气体，迅速变为红棕色，溶液呈血红色；

（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸，稀硫酸中的氢离子和硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，同时会生成一氧化氮，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故答案为：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-；

（4）由上述推断可知，该溶液中所含的离子为：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，依据是：①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变；②所含离子的物质的量均为1mol；③是溶液中离子电荷守恒，故答案为：离子电荷守恒；

（5）若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故答案为：80．

解：钠在二氧化碳中燃烧生成的白色固体可能为Na2O、Na2CO3或Na2O和 Na2CO3混合物，故答案为：白色物质是Na2O和 Na2CO3混合物；

（1）取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变红，原因有，可以是生成的氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠溶液的作用，也可以碳酸钠溶液水解显碱性的作用，也可以是二者的混合物，所以方案1不正确，

故答案为：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；

（2）依据上述分析和现象判断，假设2正确；因为取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钠，静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无变化，说明一定无氧化钠，因为氧化钠和水反应一定生成氢氧化钠溶液，

故答案为：假设2；方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在；

（3）依据现象和实验分析判断钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，

故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C；

（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．是错误的，在反应过程中，是钠在二氧化碳气体中 的燃烧反应，无氢元素的存在，实验依据元素守恒可置换不可能生成氢氧化钠，

故答案为：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．