- 物质的检验
- 共543题
有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
①测知溶液显强酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；加热，有气体放出，
该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有______；
（2）溶液中不能确定是否存在的离子有______．
（3）写出上述实验②③的离子方程式：②______；③______．
正确答案
解：①测知溶液显强酸性，一定存在H+，则在酸性环境下，能和氢离子之间反应的离子：CO32-不共存；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，则是碘单质生成的结果，一定含有I-，一定不含NO3-；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，则和NaOH反应的离子Mg2+、Al3+、Fe3+不共存；加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含有NH4+；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀，该沉淀是碳酸钡沉淀，一定有Ba2+．
综上：溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子有：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
（1）溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-，故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；
（2）溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-；
（3）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，即氯气将碘离子氧化的过程：Cl2+2I-=I2+2Cl-，另取样滴加稀NaOH溶液，加热，有氨气放出，即NH4++OH-
解析
解：①测知溶液显强酸性，一定存在H+，则在酸性环境下，能和氢离子之间反应的离子：CO32-不共存；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，则是碘单质生成的结果，一定含有I-，一定不含NO3-；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，则和NaOH反应的离子Mg2+、Al3+、Fe3+不共存；加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含有NH4+；④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀，该沉淀是碳酸钡沉淀，一定有Ba2+．
综上：溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不存在的离子有：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-，不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
（1）溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-，故答案为：H+、NH4+、Ba2+、I-；
（2）溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-；
（3）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色，即氯气将碘离子氧化的过程：Cl2+2I-=I2+2Cl-，另取样滴加稀NaOH溶液，加热，有氨气放出，即NH4++OH-
松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有______；______．
（2）皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤后．滤液中肯定大量含有的溶质为______和______，
可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
正确答案
解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH．
故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；
②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3．
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；气泡．
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
解析
解：（1）腌制松花蛋的配料有生石灰，加入水发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
生成的Ca（OH）2与纯碱发生：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（2）配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水，则滤液中含有NaCl和NaOH．
故答案为：NaCl；NaOH；
（3）①Ca（OH）2 易与K2CO3溶液反应生成沉淀，滴加适量K2CO3溶液，如有白色沉淀，则说明滤液中含有Ca（OH）2，否则无Ca（OH）2；
②Na2CO3与盐酸反应生成气体，取少量滤液，加入过量盐酸，如有气泡生成，则说明含有Na2CO3，如无气泡生成，则说明没有Na2CO3．
故答案为：②加入足量的盐酸；气泡；气泡．
（4）碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-．
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ca（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，故A正确；
B．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，故B正确；
C．KI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，；
D．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，故D错误；
故选D．
（2014•端州区校级模拟）a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中，KOH能与其余四种溶液反应，故a为KOH，MgCl2只能与KOH反应，e为MgCl2，KHSO4、KOH之间的反应没有明显现象，所以d为KHSO4，KHSO4和NaHCO3反应只产生气泡，所以b为NaHCO3，c为AlCl3．
A、a为KOH，故A正确；
B、b为NaHCO3，故B错误；
C、c为AlCl3溶液，故C正确；
D、e为MgCl2，故D正确．
故选B．
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．为确定其组成，准确称取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分别进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加热，经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g，再向沉淀中加足量盐酸，经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33g
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.05mol；
③不溶于盐酸的2.33g为硫酸钡，物质的量是0.01mol；c（SO42-）=
综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，可能存在Cl-；
A、溶液中c（SO42-）为0.1mol/L、c（CO32-） 为0.067mol/L，故A错误；
B、该混合物中不含Ba2+、Mg2+，故B正确；
C、一定存在NH4+、K+、CO32-、SO42-，无法确定Cl-是否存在，故C正确；
D、实验（3）沉淀中加盐酸后，若只过滤、不洗涤，会对除NH4+外的其他离子CO32-、SO42-含量的测定造成影响，故D正确．
故选A．
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