化学键与化学反应中能量变化的关系_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A该反应是吸热反应

B断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量

C断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量

D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

正确答案

C

解析

解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；

B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；

D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；

故选C．

1

题型：单选题

|

单选题

已知反应A+B⇌C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）

AA和B的总能量一定高于C和D的总能量

BB的能量一定高于D

C因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

DA的能量一定高于C

正确答案

A

解析

解：A．该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即A和B的总能量一定高于C和D的总能量，故A正确；

B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B的能量与D的能量关系无法确定，故B错误；

C．反应的放热、吸热与反应条件（如加热）无关，故C错误；

D．反应物的总能量大于生成物的总能量，A的能量不一定高于C，故D错误．

故选A．

1

题型：简答题

|

简答题

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．

（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0KJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．

（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

正确答案

解：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则

945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，

故答案为：436.1kJ/mol；

（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③

而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol ④

根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，

故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；

（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

解析

解：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则

945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，

故答案为：436.1kJ/mol；

（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol ①

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol ②

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol ③

而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol ④

根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，

故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol；

（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

1

题型：简答题

|

简答题

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______、______，

（2）图中△H=______kJ•mol-1；

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H______（要求计算过程）．

正确答案

解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；

（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2mol SO2（g）氧化为2mol SO3的△H=-198kJ•mol-1，

则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，故答案为：-198；

（3）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，

而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，

由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395kJ•mol-1，

所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1，

故答案为=-1185 kJ•mol-1．

解析

解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；

（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2mol SO2（g）氧化为2mol SO3的△H=-198kJ•mol-1，

则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，故答案为：-198；

（3）因单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，

而 1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，

由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395kJ•mol-1，

所以S（s）生成3mol SO3（g）的△H为-395kJ•mol-1×3=-1185 kJ•mol-1，

故答案为=-1185 kJ•mol-1．

1

题型：单选题

|

单选题

关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A根据如图提供的信息，该反应是放热反应

B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C化学反应中只伴随热量的变化

DCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ•mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5KJ的热量

正确答案

B

解析

解：A、根据图示信息可以看出生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应，故A错误；

B、化学反应中旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，并且二者不相等，所以化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的，故B正确；

C、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，故C错误；

D、△H＞0表示反应为吸热反应，故D错误．

故选B．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析