热门试卷

28. NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l）

若1.00 g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14 kJ的热量。则该反应的△H ＝ ____________kJ·mol-1。

（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。

a．v正（NO2）=2v逆（O2）

b．c（NO2）= c（NO）  

c．气体总压不变

d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________（填字母）。

a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=（        ）mol·L-1·min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将（         ）移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如下图所示。N2O5在电解池的_____________

（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为（              ）。

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1

若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个

氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存

在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。

a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O