热门试卷

某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装

置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是                                   。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是                    。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分

析了原因，认为可能是：

①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；

③                                                                  。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是                                       。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：                       。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，

将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重

新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复用）                        。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为                    。

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：①  NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O

② 气体液化的温度：NO2 21℃  、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）:

A  、 C  、              、              、

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是          。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是              。

②装置E的作用是               。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为               。

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是              。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                。