- 焓；焓变
- 共164题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、焓判据认为放热反应具有自发进行的倾向，能否实现要看反应的条件，故A正确；
B、反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，有些吸热反应也能自发进行，例如2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），故B错误；
C、自发进行的反应不一定容易发生，发反应能否发生还要看的反应的条件和速率，故C错误；
D、反应的自发性与化学反应速率无关，自发进行的反应化学反应速率不一定快，反应速率快的不一定是自发进行的反应，故D错误；
故选：A．
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．
据此可判断该反应______条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是______
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H2） d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）=______．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由______．
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为______．
正确答案
解：（1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，
反应放热，是个△S＜0的过程，所以低温下反应能自发进行．
故答案为：-246.1kJ/mol；低温；
（2）a．反应前后气体系数和不等，容器中压强保持不变，达到了平衡，故正确；
b．混合气体中c （CO）不变的状态是化学平衡状态的特征，故正确；
c．V正（CO）=V逆（H2）说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡状态，故正确；
d．c （CO3OH）=c （CO）状态不是化学平衡状态的特征，故错误；
故选abc；
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH3OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=
故答案为：0.03mol/L•min；
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），Qc=
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆；
（5）二甲醚、乙醇、水为互溶的液体，沸点不同，采取蒸馏的方法将二甲醚分离，故答案为：蒸馏．
解析
解：（1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，
反应放热，是个△S＜0的过程，所以低温下反应能自发进行．
故答案为：-246.1kJ/mol；低温；
（2）a．反应前后气体系数和不等，容器中压强保持不变，达到了平衡，故正确；
b．混合气体中c （CO）不变的状态是化学平衡状态的特征，故正确；
c．V正（CO）=V逆（H2）说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡状态，故正确；
d．c （CO3OH）=c （CO）状态不是化学平衡状态的特征，故错误；
故选abc；
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH3OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=
故答案为：0.03mol/L•min；
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH2O、3molCO2（g）和3molH2（g），Qc=
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆；
（5）二甲醚、乙醇、水为互溶的液体，沸点不同，采取蒸馏的方法将二甲醚分离，故答案为：蒸馏．
下列反应中熵减少的是（ ）
正确答案
解析
解：A、食盐晶体溶于水的过程属于熵增的过程，故A错误；
B、电解水生成氢气和氧气的过程中，气体的物质的量增加，属于熵增过程，故B错误；
C、碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，过程中气体的物质的量增加，属于熵增过程，故C错误；
D、水蒸气冷凝为液态水是熵减的过程，故D正确．
故选D．
下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．△H＞0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A错误；
B．△H＜0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；
C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H-T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；
D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H-T△S＜0，可以自发进行，故D错误；
故选C．
下列关于△H-T△S说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行；
A、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故A错误；
B、△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故B错误；
C、一定温度、压强条件下，△H-T△S＜0反应自发进行，△H-T△S＞0反应不能自发进行，所以△H-T△S只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行，故C正确；
D、△H-T△S＜0的反应，反应能自发进行，但是该条件下反应不一定剧烈，如钢铁在自然界的腐蚀等反应比较缓慢，故D错误；
故选C．
扫码查看完整答案与解析