- 焓；焓变
- 共164题
已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S＜0 反应能正向自发进行；△H-T△S=0 反应达到平衡状态；△H-T△S＞0 反应不能自发进行．设反应A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反应发生，温度必须（ ）
正确答案
解析
解：已知反应A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） J•mol-1≥0，
计算得到：T≥409K．
故选：A．
工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2，根据所学的知识判断：
已知：Fe2O3（s）+
Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ•mol-1△S=144.2J∙K-1∙mol-1
问：那一种还原剂可使反应自发进行的温度低？（要求计算过程）（保留三位有效数字）
正确答案
解：用C为还原剂时，代入△H-T1△S＜0得：233.8kJ•mol-1-T1×279J∙K-1∙mol-1＜0，解得：T1＞838K能自发进行；
用H2为还原剂时，代入△H-T2△S＜0得：98kJ•mol-1-T2×144.2J∙K-1∙mol-1＜0，解得：T2＞679.6K能自发进行；
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低，
答：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低．
解析
解：用C为还原剂时，代入△H-T1△S＜0得：233.8kJ•mol-1-T1×279J∙K-1∙mol-1＜0，解得：T1＞838K能自发进行；
用H2为还原剂时，代入△H-T2△S＜0得：98kJ•mol-1-T2×144.2J∙K-1∙mol-1＜0，解得：T2＞679.6K能自发进行；
所以，用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低，
答：用氢气为还原剂，反应自发进行的温度较低．
能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）
正确答案
解析
解析：A．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故A正确；
B．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7 kJ/mol，（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9 kJ/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故B错误；
C．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故C错误
D．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故D错误
故选A
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D．
以下反应可以用熵判据来解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；
B．反应的△H＞0，△S＞0，△H-T•△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；
C．反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T•△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；
D．反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T•△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误；
故选B．
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