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1 简答题 · 24 分

甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。

14.实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ 制备CO   Ⅱ        Ⅲ 收集CO

①请从下图中挑选所需的仪器,补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置:_______、e(填选项序号)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略)。其中,温度计的水银球应该处于            位置。

② 装置Ⅱ 的作用是                                        

15.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是               。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到         (填写实验现象),说明温度过高。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为             

Ⅱ、甲酸铜的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品。④“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是                                     。⑤用乙醇洗涤晶体的目的是                                                

17.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性:                           

1 简答题 · 14 分

10. I.“低碳经济”时代,科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

(1)CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯:

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知:H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)   △H=-44.0 kJ·mol-1,则a=______kJ·mol-1

(2)上述生成乙烯的反应中,温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图,下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高,催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时,随着温度升高,乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

(3)2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

阴极的电极反应式为:_________________________

II.为减轻大气污染,可在汽车尾气排放处加装催化转化装置,反应方程式为:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反应使用等质量的某种催化剂时,温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表,c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图:

①表中a=___________。

②实验说明,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时,投料NO的转化率为80%,则此温度时的平衡常数K=_____。

(5)使用电化学法也可处理NO的污染,装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为:__________________________________。

1 简答题 · 15 分

11.[化学—选修4物质结构与性质]

H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。

(1)上述四种元素电负性由大到小的顺序是:___________________。

(2)上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是:_______。

(3)CS2分子中键与键的数目比为:_________。

(4)用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题:

①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数

②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点

(5)已知TiCl4熔点为37℃,沸点为136℃,熔融态不导电,可知TiCl4为____晶体。

(6)六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

1 简答题 · 15 分

28.硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:

(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式

__________________________。

(2)已知与SO2 Na2O2的反应,为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。

① 写出A中反应的化学方程式__________________________。

② B装置的作用是_______________。

③ 在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为

__________________________。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。.

上述方案_________(“合理”或“不合理”),简要说明理由_________。

⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。

1 单选题 · 4 分

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

ApH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1

B饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-

C饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

DpH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

1 单选题 · 3 分

月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石CAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等,下列说法或分析不正确的是

A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B斜长石的氧化物形式可表示为:K2O•Al2O3•3SiO2

C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气

D橄榄石中铁为+2价

1 单选题 · 5 分

化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是

A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关

D“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高

1 多选题 · 4 分

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是

A能耗大是该方法的一大缺点

B整个过程中,只有一种物质可以循环利用

C“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤

D该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

1 单选题 · 3 分

关于下图装置的叙述中正确的是

A电流由铁钉经过导线流向石墨棒

B该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置

C石墨棒上发生的电极反应式:

D石墨棒上发生的电极反应式:

1 单选题 · 3 分

Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末克,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41克,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00克白色沉淀,则a的数值为

A7.41

B3.59

C3.21

D2.46

下一知识点 : 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
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