热门试卷

甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。

10． I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)   △H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。

阴极的电极反应式为：_________________________

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：_____________。吸收池中除去NO的离子方程式为：__________________________________。

11．[化学—选修4物质结构与性质]

H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构。

（1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：___________________。

（2）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：_______。

（3）CS2分子中键与键的数目比为：_________。

（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：

①CS2在其晶体中的配位数_______H2O在其晶体中的配位数

②硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点_____异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点

（5）已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl4为____晶体。

（6）六方氮化硼(BN)的晶胞结构如右图所示。

①晶胞内的四个原子(如白球所示)所形成的空间结构为______形

②硼原子的杂化方式为_________。

③晶胞边长为a nm则其密度为____g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

28．硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：

（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式

__________________________。

（2）已知与SO2 Na2O2的反应，为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。

① 写出A中反应的化学方程式__________________________。

② B装置的作用是_______________。

③ 在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为

__________________________。

④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。.

上述方案_________（“合理”或“不合理”），简要说明理由_________。

⑤E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。